自用分析化学教案水的总硬度测定.doc

云南民族大学分析化学实验课教案 ? 实验X 水的总硬度测定 一、实验目的 1、掌握配位滴定法测定水硬度的原理和方法 2、了解水硬度的表示方法及其计算 二、实验方法 讲解 + 示教 + 实验 三、实验重点、难点解决方法： 3.1 讲授重点 （1）水硬度的分类及影响硬度的因素，硬度测定的条件、硬度单位、硬度的计算及不同单位之间的汇算。 3.2 实验重点 （1）滴定操作； （2）金属指示剂滴定终点的判断。 3.3 讲授难点 硬度的计算及不同单位之间的汇算。 3.4 实验难点 （1）配位合滴定滴定速度的控制； （2）金属指示剂滴定终点的判断 解决方法： 向学生演示滴定终点铬黑T的变色过程，并以变色终点作为参照，以帮助学生准确判断滴定终点。 四、教学步骤 4.1．实验讲解（40 min） 　（1）为什么要测定水的硬度； 　（2）利用配位滴定测定水硬度的原理； 测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT（铬黑T）作指示剂。化学计量点前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。 　（3）铬黑T指示剂的作用原理、使用条件； 在pH=10的条件下，滴定前Ca2+与指示剂作用: HIn2- + Ca2+ = ZnIn- + H+ 纯蓝色 ? 酒红色 ? ? ???滴定至终点时，反应为 ： CaIn- +H2Y2- = CaY2- + HIn2- + H+ 酒红色 ? 纯蓝色 ? ? ??溶液从酒红色变为纯蓝色，变色敏锐。 　（4）水硬度的表示方法。 （5）实验操作及注意事项； （6）实验报告格式要求及写作。 4.2．学生看示教和讲解、作实验等 教师重点观察学生： 　（1）滴定操作； （2）终点颜色的判断。 实验X 水总硬度的测定 二、实验原理 通常称含较多量Ca2+、Mg2+的水为硬水，水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。 ?硬度又分钙硬和镁硬，钙硬是由Ca2+引起的，镁硬是由Mg2+引起的。水的总硬度测定一般采用配位滴定法，在pH≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+总量。由于 KCaYKMgYKMg.EBT KCa．EBT，铬黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT(酒红色)。当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由酒红色转为纯蓝色。测定水中钙硬时，另取等量水样加NaOH调节溶液pH为12～13。使Mg2+生成Mg(OH)↓，加入钙指示剂用EDTA滴定，测定水中的Ca2+含量。已知Ca2+、Mg2+的总量及Ca2+的含量，即可算出水中Mg2+的含量即镁硬。 滴定时Fe3+、A13+的干扰可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S予以掩蔽。 计算水的硬度为： ? 水的总硬度1°表示1L水中含10mg CaO。 四、实验内容 准确移取100.00 mL自来水→加入5 mL氨性缓冲溶液→加入3-4滴5g·L-1铬黑T指示剂→用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定由酒红色变为纯蓝色为终点→记下终点读数V（平行滴定三次）→计算水样的总硬度。 五、数据记录及处理 六、注意事项 1、加入指示剂要控制好量，不能太多。 2、用三乙醇胺掩蔽Al3+,Fe3+，须在pH4。 3、滴定接近终时，标准溶液缓慢滴入，并且充分摇动。 实验X 铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定 一、实验目的 1．学习利用控制酸度对铅铋离子进行连续测定的方法 2．巩固酸效应对配位滴定的影响理论 二、实验方法 讲解 + 示教 + 实验 三、重点 3.1 讲授重点 （1）控制酸度连续滴定铅铋混合液中Pb2+、Bi3+含量原理； （2）金属指示剂的使用； （3）实验数据处理。 3.2 实验重点 （1）酸度的控制与滴定操作； （2）金属指示剂滴定终点的判断。 3.3 讲授难点 二甲酚橙和铬黑T的使用。 3.4 实验难点 （1）酸度的控制； （2）滴定速度的控制； （2）滴定终点的判断。 解决方法： 向学生讲授控制酸度连续滴定的原理，最小pH，Bi3+易水解的性质，二甲酚橙和铬黑T的差别与使用，金属指示剂与酸碱指示剂的不同：置换反应。 四、教学步骤 4.1．实验讲解（40 min） 　（1）控制酸度连续滴定铅铋混合液中Pb2+、Bi3+含量原理； 　（2）Bi3+易水解的性质； （