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* 金属活动性顺序 第2课时 1．金属活动性顺序 强 减弱 2．金属活动性顺序规律 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性 就越________。 (2) 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属______( 填 “能”或“不能”，下同)置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属________把位于 后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 强 能 能 3．钛具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。常温 下钛不和非金属、强酸反应，加热时却可与许多常见的非金属 单质反应。钛是航空航天、军工、电工等方面的必需原料，地 壳中的含钛矿石之一称金红石(TiO2)。目前大规模生产钛的方法 是： 第一步：金红石、炭粉混合在高温下通入氯气制得 TiCl4 和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是：___________ _______________。 第二步：在氩气的气氛中，用过量镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属钛，此反应的化学方程式是：_________________ TiO2＋2C＋2Cl2 高温 TiCl4＋2CO 2Mg＋TiCl4 △ ___________。 2MgCl2＋Ti 置换反应 【知识精讲】 1．定义 由一种______与一种______反应，生成另一种单质与化合 物的反应叫做置换反应。 2．表达式 A＋BC===B＋AC。 单质 化合物 H2＋CuO Cu＋H2O C、H2还原金属氧化物 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 金属与金属化合物溶液 反应 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 金属与酸反应 实例 类型 3．判断方法 反应物和生成物的种类必须都是“一种单质和一种化合物”。 4．初中化学中常见的置换反应 高温 [典例1](2011广东)下列反应属于置换反应的是( )。 A．S＋O2 B．2H2O C．C＋2CuO SO2 2H2↑＋O2↑ CO2↑＋2Cu D．Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 点拨：置换反应通式为：A＋BC===B＋AC。 C 金属活动性顺序 【知识精讲】 1．常见金属的活动性顺序 2．应用 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越 强。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐 酸、稀硫酸中的氢。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na 除外)。 [典例2]有 A、B、C、D 四种金属。已知 C、D 与稀硫酸反 应，置换出氢，而 A、B 不能。向 B 的化合物溶液中投入 A 单 质，有 B 析出；在 C、D 的化合物溶液中放入锌粒时，前者能 置换出 C，后者不能。则金属 A、B、C、D 的活动顺序为( )。 A．C＞D＞B＞A B．B＞A＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C 点拨：利用“氢前换氢”， C、D与稀硫酸反应，置换出 氢，而A、B不能，说明C、D活动性比A、B都强；据“前金 换后金，越前越强”的思路可知，向B 的化合物溶液中投入A 单质，有B析出，则活动性：A＞B；同理活动性：D＞C。 C 设计实验探究和验证金属活动性顺序 【规律方法】 初中阶段，金属活动性的比较主要是针对两种金属或三种 金属。它们的活动性比较在设计上有一定的规律和技巧。 1．两种金属活动性的比较 (1)采用“一金一溶液”方法(K、Ca、Na 除外)： 即一种是金属单质，另一种金属则采用其化合物的溶液。 操作是将该金属单质 A 放入到另一金属 B 的化合物溶液中，如 果能反应，则活动性：AB，如果不能反应，则活动性：AB。 (2)采用“二金一酸”方法(适用于至少一种氢前金属)： 即两种都是金属单质，再加上一种酸(稀盐酸或稀硫酸)。 操作是将两种金属单质A、B分别放入到酸溶液中，如果A能 反应而 B 不能反应，或 A 比 B 放出氢气速率快，则活动性： AB，反之，则活动性：AB。 2．三种金属活动性的比较 (1)采用“两边金属中间盐(化合物溶液)”。 (2)采用“中间金属两边盐(化合物溶液)”。 [典例3]某研究性学习小组，设计实验一次性验证锌、铁、 铜三种金属活动性的实验，每种方案如下，可行的方案是 ( )。 A．锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液 B．铁、锌、硫酸铜溶液 C．锌、铜、硫酸亚铁溶液 D．铁、铜、硫酸锌溶液 C 点拨：锌、铁、铜三种金属中活动性居中的金属是铁