课题3、二氧化碳和一氧化碳.ppt

* 课题3、　二氧化碳和一氧化碳 CO2 制作者：流庄中学 何忠学 请选择出实验室正确的CO2制取装置 回顾： A B C D CO2 CO2 CO2 可见：二氧化碳的密度为比空气大。 一、二氧化碳： （一）二氧化碳的物理性质： 在通常情况下，二氧化碳是无色无味气体；在 标况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大； 能溶于水。二氧化碳的固体俗称干冰。 结论： （二）二氧化碳的化学性质： 1、不能供给呼吸； 2、既不能燃烧，也不能支持燃烧；（通常情况下） 石蕊试液 3、二氧化碳与水反应： 稀醋酸 稀盐酸 A 石蕊和某些酸的反应 B 直接放入CO2中 C 喷 水 D 喷水后放入CO2中 探究什么物质使紫色石蕊试液变红色： 二氧化碳与水反应 原理：CO2+H2O === H2CO3 H2CO3 === CO2↑ +H2O 现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。 碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色的溶液， 二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。 4、与石灰水反应： 现象：澄清的石灰水变浑浊。 原理：CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 碳酸钙 此反应原理是用来检验 或鉴定二氧化碳气体。 5、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应： （1）二氧化碳与镁带的反应： 现象：将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶 中，镁带继续燃烧，瓶壁上有黑色物质生 成，瓶底有白色固体物质出现。 原理： CO2 + 2Mg == 2MgO + C 点燃 （2）二氧化碳与碳的反应： 原理： CO2 + C == 2CO 高温 注： （1）燃烧不一定需要氧气参加； （3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。 （2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。 (三) 二氧化碳的用途： 1、灭火； 灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃， 且密度比空气大，所以，二氧化碳 能覆盖在可燃物的表面，使可燃物 隔绝氧气而熄灭。 2、干冰作致冷剂；人工降雨 3、植物光合作用作气肥； 4、工业原料. CO2 纯碱 汽水 尿素 人工降雨 温度计 灭火 工业原料 致冷剂 气体肥料 小结 二氧化碳的用途 二氧化碳 氧气 人、动植物的呼吸， 煤等燃料的燃烧 光合作用 二氧化碳的循环利用 （四）二氧化碳对生活环境的影响： 温 室 效 应 海水温度上升 二、一氧化碳： 一氧化碳与二氧化碳在化学式上仅相差一个氧 原子，可它们的性质显然不同。 （一）一氧化碳的物理性质： 在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在 标况下，密度为1.250g/L,比空气略轻；难溶于水。 当碳燃烧不充分时， 就会生成一氧化碳。 2C＋O2 2CO 点燃 （二）一氧化碳的化学性质： 1、可燃性： 现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色 无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。 原理： 2CO + O2 ==== 2CO2 点燃 2、还原性： 一氧化碳还原氧化铜 现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色； （2）澄清的石灰水变浑浊。 原理： CO + CuO === Cu + CO2 ? 装置图： 本实验操作步骤是： 1、检查装置的气密性； 2、将一氧化碳气体验纯； 3、点燃装置最后边的酒精灯； 4、通入一氧化碳气体； 5、点燃酒精灯进行加热； 6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒 精灯。 注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须 先验纯。 下图是演示了一氧化碳还原氧化铜的微观过 程，从微观上揭示了一氧化碳还原性的机理。 CO + CuO === Cu + CO2 ? 未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法 是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污 染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。 一氧化碳也能还原氧化铁 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 高温 (这是高炉炼铁的主要原理) 以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。 3、一氧化碳的毒性： 其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中 的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血 红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组 织