氧化还原反应(第三课时).ppt

* 氧化还原反应 第三课时 底徽戈臭吗疚超碑闽纺异柒呜酸封括迄锈听答琅贾绿晨叭逊呆防百羡雌涕氧化还原反应(第三课时)氧化还原反应(第三课时) 温故而知新 1. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征 2. 电子得失（电子对偏移）是氧化还原反应的本质 （本质） 失电子 化合价升高 被氧化 还原剂 得电子 具还原性 化合价降低 被还原 氧化剂 （ 特征） （变化） （反应物） 具氧化性 （性质） 赚纶标侧媚瓣扔拼厘媳浴蓖吩霍纱返炔韦煮冲贾亩漂赚锚粕天稽滁老貌被氧化还原反应(第三课时)氧化还原反应(第三课时) 用双线桥表示同种元素的电子得失 双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。 注明得与失。 用单线桥表示不同种元素的电子转移 箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。 不标得与失。 两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。 3. 表示氧化还原反应的两种方法 胳渡嫌挂丧伊渺豫虐坑舒撵躁政沦弓欧辫子菌遥限柱眉裁站闲商幻宁欠菠氧化还原反应(第三课时)氧化还原反应(第三课时) 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失 失 6e 双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 注明得与失。 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 得 6e 0 +3 0 -1 0 +3 0 -1 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 6e 用单线桥表示不同种元素的电子转移 箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。 不标得与失。 粱援剂料下痔摸妇寐疏也粥屯霜废廷嗽挡披班桌灵藻遥客垫往苑礁筐世唤氧化还原反应(第三课时)氧化还原反应(第三课时) 课堂练习 用双线桥表示同种元素的电子得失 失 12e 双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。 注明得与失。 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 得 12e +5 -1 -2 -2 +5 -1 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2 12e 用单线桥表示不同种元素的电子转移 箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。 不标得与失。 0 0 鳃哮遥斡峻闲统廷绒弯尽绘甚一漂拜箔饵狰读特挎度铆呐埂茸遮师见段撞氧化还原反应(第三课时)氧化还原反应(第三课时) 氧化还原反应的类型 2e 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 +1 0 -1 -2 +5 -1 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2 12e 0 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 +4 +2 -1 0 2e Cl－Cl + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O +1 -1 e 全部氧化还原反应 部份氧化还原反应 自身氧化还原反应 歧化反应 （同一物质中同一元素发生价态的变化） -1 偿吮棕绚础镶馈粉菠次是见魁依瓤跪宝红祭留瓦芯膏履取递剿线弯息蜗漓氧化还原反应(第三课时)氧化还原反应(第三课时) 思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸 反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应， 求被氧化的氯化氢的质量是多少？ MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2 87 (4)(36.5) 设跟 17.4g 二氧化锰反应需氯化氢的质量为 x 17.4g x x = (4)(36.5)(17.4g ) 87 = 29.2g 解： 答：被氧化的氯化氢的质量为29.2克。 考考你 的智慧， 此解对吗？ 析事湍间堑威渠武盼疼汾抛贺操粕锤海萍癌煞巳铂天虫枝没坞犬卡朝笺动氧化还原反应(第三课时)氧化还原反应(第三课时) 0 分 请想一想， 氯化氢是否 全部被氧化了。 坯幂据俐隘吊辣且续膛样肇剃鸽交罩圈晰均戎皋嘱慕佯溯杠播刨遵肇邻涉氧化还原反应(第三课时)氧化还原反应(第三课时) 思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸 反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应， 求被氧化的氯化氢的质量是多少？ MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2 87 (2)(36.5) 设跟 17.4g 二氧化锰反应，被氧化的氯化氢的质量为 x 17.4g x x = (2)(36.5)(17.4g ) 87 = 14.6g 解： 答：被氧化 的氯化氢的质量为 14.6 克。 注意 只有一半 的氯化氢 被氧化 被氧化 澄椭撂躺彝澡魄彝目上诊绿壳曾巴政忽倍惭枷茎两域驱岗升策父昂叮崎聊氧化还原反应(第三课时)氧化还原反应(第三课时) 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 化合反应 分解