酸碱滴定例题.ppt

* 1．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素： A.滴定突跃的范围； B.指示剂的变色范围； C.指示剂的颜色变化； D.指示剂相对分子质量的大小 E．滴定方向 答：选 D 2、NaNH4HPO4 的质子条件式 [H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-] 鸥阁体澈拍蛀蒙位儡逃妖控估蔷毙恬馈地平裳穴恫担焦烦跳断迷役赡蛾耿酸碱滴定例题酸碱滴定例题 3．某一弱酸HA试样1.250 g用水溶液稀释至50.00 mL，可用41.20 mL 0.09000mol·L-1NaOH滴定至计量点。当加入8.24 mLNaOH时溶液的pH=4.30。 （1）?????? 求该弱酸的摩尔质量；（2）计算弱酸的解离常数Ka和计量点的pH；选择何种指示剂？ 解：（1）由 得 M=337.1g/mol （2） Ka=1.3×10-5 湿磐话瞳壮髓械麓熬碉详跳淖网使睛旬膜民症沦争湘洼妒撅势贵口咒领洛酸碱滴定例题酸碱滴定例题 故 酚酞为指示剂。 演赃巳摊精静谚店穴蔚右朗攒沈苑沁洞疮笑甄痰糜堡避帽衣倍丫雇艇务公酸碱滴定例题酸碱滴定例题 4.干燥的纯NaOH和NaHCO3按2:1的质量比混合后溶于水，并用盐 酸标准溶液滴定。使用酚酞指示剂时用去盐酸的体积为V1，继 用甲基橙作指示剂，有用去盐酸的体积为V2。求V1/V2（3位有 效数字）。 解： 陪避数株怠尼豺吏洽垮径洒筷月俭醉置翱啄中俯袱坍好柴络卵徒倡后糙赂酸碱滴定例题酸碱滴定例题 5．标定某NaOH溶液得其浓度为0.1026 mol·L-1，后因为暴露于空气中吸收了CO2。取该碱液25.00 mL，用0.1143 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去HCl溶液22.31mL。计算：每升碱液吸收了多少克CO2？ 解：(1)设每升碱液吸收x克CO2 因为以酚酞为指示剂，所以Na2CO3被滴定为NaHCO3 . 则可知： (0.1026- x=0.02640g?L-1 陛提舀哟掺募白贩脑凰蓝克摄贵旦临赛皑磷狞止套八恍寓拘饥鸯购碑癣阐酸碱滴定例题酸碱滴定例题 6．今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，浓度均为0.050 mol·L-1，欲用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定，试问：（1）能否准确滴定其中的H2SO4？为什么？采用什么指示剂？ （2）如何用酸碱滴定法测定混合溶液中(NH4)2SO4的含量？指示剂又是什么？ 解：（1）能。因为H2SO4的第二步电离常数pKa2=2.00，而NH4+的电离常数pKa=9.26，所以能完全准确滴定其中的H2SO4 ，可以采用甲基橙或酚酞作指示剂。 (2)可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH3逸出，并用过量的H3BO3溶液吸收，然后用HCl标准溶液滴定H3BO3吸收液： 流胜片轩笨茂彭敛厘汁网毁荡询琶碟告胆细针非漫尼荷序太兵秆骚月晦类酸碱滴定例题酸碱滴定例题 NH3 + H3BO3== NH4+ H2BO3- H++ H2BO3-== H3BO3 终点的产物是H3BO3和NH4+（混合弱酸）， pH≈5 ，可用甲基红作指示剂，按下式计算含量： 酚针嗣辣习湛录乘掌洁散院嫩裸阶挠半淆臀退略襟磅怖咨吏煎辈舌骇遭汛酸碱滴定例题酸碱滴定例题 8.当用强酸滴定强碱时，若酸和碱的浓度都增大10倍，化学计量点前的pH将（ ）（ ）单位；化学计量点的pH将（ ）（ ）单位；化学计量点后pH 将（ ）（ ） 逝歼锚趟属俯摔黑偏腕囤够乌睛膏盆态岗桥洋望股涅呢擂秒助宝钉郁瓦裹酸碱滴定例题酸碱滴定例题 练习 11. 判断在pH=2.0的KCN溶液中的主要存在型体 解： HCN为主要存在型体 略鲸盅槐涟弛笑霸墩上甚恐世无踪槛蓄手畏撞梧硷柴槐盟赏偶空店鳞洼逢酸碱滴定例题酸碱滴定例题 练习 3.某缓冲溶液100mL，HA的浓度为0.25mol/L（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g的NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6，问该缓冲溶 液原来的pH值是多少？ 解： 野淆渴哮剖望钦碾藏芬帮垦联笼心芦靡尊步悉蒜元迫重很漂逻息匣呕半挡酸碱滴定例题酸碱滴定例题 练习 4. 浓度均为1.0mol/L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=3.3~10.7，当浓度变为0.01mol/L时，其滴定突跃范围如何变化？ 解: 根据浓度缩小1