吉林省吉林一中2013-2017年度学年高二生物上学期11月月考试题（含解析）新人教版本.docVIP

陕西省西安市第一中学2013-2014学年度第一学期期中考试 高二化学试题 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 第I部分 选择题（共50分） 一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分） 1、下列物质能导电，且属于电解质的是 A．二氧化硫的水溶液 B．熔融态氯化钠 C．铜 D．冰醋酸 2、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂 A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 3、决定化学反应速率快慢的根本因素是 A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入 【答案】C 【解析】 试题分析：化学反应速率是由内因和外因共同决定的，但是主要由内因即参加反应的各物质性质决定，所以选C。 考点：本题考查的是化学反应速率的影响因素。 4、 NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的 A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率 C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率 5、实验中要快速制取氢气，最好的方法是 A．纯锌和稀硫酸反应B．纯锌和浓硫酸反应C．粗锌和浓硫酸反应D．粗锌与稀硫酸反应 6、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 【答案】D 【解析】 试题分析：根据公式ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG0时，反应自发进行；当ΔG0时，反应不能自发进行；但是ΔH0,ΔS0，所以ΔH－TΔS必然大于0，即ΔG0，反应是个非自发的反应；故选D。 考点：本题考查的是反应焓变来判定反应是否自发进行。 7、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．反应物的转化率 D．正、逆反应的速率 8、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s( C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s( 9、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是 A．液溴　　 　 B．蔗糖 C．干冰 D．硫酸钡 10、在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是 A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者 B．前者的电离程度小于后者 C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者 11、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B． HCN易溶于水 C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱 【答案】A 【解析】 试题分析：弱电解质的特点是部分电离。所以1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3即电离的c（H+）=0.001mol/L，能够说明HCN部分电离，A正确；HCN的电离程度与溶解性无关，B错误；HCN与等体积等浓度碱反应与电离无关，C错误；导电性与离子的浓度有关，D中没有指明酸的浓度，无法比较，D错误，故选A。 考点：本题考查的是弱电解质的电离。 12、下列叙述正确的是 A．水煤气是一次能源 B．水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D．电能是二次能源 13、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解 14、下列说法中，正确的是 A溶于水的强电解质在水中完全电离 B强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 C．强电解质一定是离子化合物 D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质 15、体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充