吉林省延边州2017年度届高三化学下学期质量检测试题新人教版本.docVIP

延边州201年高考复习质量检测 理科综合能力测试设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClONA B．g 二氧化硅含有的共价键数为NA C．D．与足量的反应，转移2NA 9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有 12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋ B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－ C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+ 26．（1分）某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）:常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+ 开始沉淀时的pH 1.9 7.0 9.3 3.7 4.7 --- 沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8.0 6.7 9(9 溶解) （1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。 （2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。 （3）调H=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。 （4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式： _____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O = ______ Cr(OH)(H2O)5SO4 + ______ Na2SO4，每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4时，该反应中转移的电子数为__________。 2.（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用两种方法制备甲醇： 反应：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) (H1 反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) (H2 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度 250 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断(H1_______________0（填“(”、“(”或“(”）。 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol则CO的反应速率为________________，此时的压强是反应前压强的___________倍。 （2）反应的平衡常数表达式为____________________，为了加快反应的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是_______________（填写正确选项的字母）。 a．增大CO2的浓度b．增大H2的浓度 c．增大压强d．加入催化剂 （3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式__________________________________。该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：CO的初始浓度(mol/L) 2 4 1 3 H2的初始浓度(mol/L) 3 2 3 3 时间（min） 8 6 12 n 则n 为________min。 （4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为_________________。 28．(14分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下： NaBr + H2SO4 NaHSO4 + HBr CH3CH2OH + H