吉林省松原市油田中学2013-2017年度学年高二化学上学期期初考试试题新人教版本.docVIP

吉林省松原市油田高中20－201学年第学期 化 学（理 科） C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第 Ⅰ 卷 (共计52分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每2分） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④太阳能 ⑤石油 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．④⑥⑦⑧ 2、下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3、下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 6、下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 7、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ·mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ·mol-1 （3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H3=c kJ·mol-1 （4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是 A．ac0 B.bd0 C.2a=b0 D.2c=d0 8、分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 A. 2 A（g）+ B(g)2 C（g）；△H＜0 B. 2 A（g）+ B(g)2 C（g）； △H＞0 C. 2A + B = 2 C；△H＜0 D. 2C 2 A +B ；△H＜0 9、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．使用催化剂C．增大压强 D．升高温度 10、下列说法中不正确的是 A．放热的反应在常温下一定很容易发生 B．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热 11、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是 A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D. 当6NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 12、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 13、下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol