吉林省龙井市三中2013-2017年度学年高二化学9月月考试题 理 新人教版本.docVIP

龙井市三中2013-2014学年高二9月月考化学（理）试题 时间：90分钟 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和 第Ⅱ卷(非选择题)两部分 第Ⅰ卷(选择题,共0分) 选择题（本题2个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共0分)年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是　 ①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥ D.除①②外下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．吸热反应没有利用价值 ． 形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C．在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为放热反应该反应为吸热反应 反应物的总能量高于生成物的总能量该反应只有在加热条件下才能进行 H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 升高温度，不影响活化分子百分数 C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能正反应的活化能 .分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是(　　)“嫦娥一号”发射火箭燃料 液氢(H2) ①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-482.6 kJ·mol-1 北京奥运会“祥云”火炬燃料 丙烷 (C3H8) ③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-2 013.8 kJ·mol-1 ④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 221.5 kJ·mol-1 A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1 B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1 C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1 D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1 7.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　) A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1 C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1 D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1 8.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1 由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ 9.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1; 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1; 2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)　ΔH=-Q3 kJ·mol-1。 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　) A.Q1Q2Q3 B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1 D.Q2Q1Q3 10.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是(　　) A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 D.ΔH1=ΔH