四川省威远县龙会中学2013-2017年度学年高一化学上学期期中试题新人教版本.docVIP

龙会中学高16级第一学期期中考试 化学试题 化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共4页，满分100分； 考试时间为50分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题，48分） 选择题（每题只有一个答案，每题4分、12个小题共48分） 1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是(　) 2、学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是(　　) 3 、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（??? ） A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 4、下列叙述正确的是（ ） A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol 5、工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行： ①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 对于上述两个反应的叙述正确的是(　　) A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应 C．反应中钛元素都被还原 D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应 6、能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ） A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应 7、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　) A.都不稳定 B.能透过滤纸 C.分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D.呈红褐色 8、某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是(　　) A.H+、Ba2+、Mg2+、N B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+ C.N、S、K+、OH- D.N、HC、Ba2+、Cl- 9由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2,则混合物中一定含有的金属是(　　) A.Zn B.Fe C.Al D.Mg 10、根据以下几个反应: ①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3 ③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是(　　) A.Cl2I2Fe3+SO2 B.Cl2Fe3+I2SO2 C.Cl2Fe3+SO2I2 D.Fe3+I2Cl2SO2 11. 下列反应的离子方程式不正确的是 A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H＋ = Ca2++CO2↑+H2O B．Fe跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ C．Na2O2投入水中 2Na2O2 + 2H2O＝4Na＋ + 4OH－ + O2↑ D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应　HCO3-+OH-=H2O+CO2↑ 12溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为 A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2 二、本题共4小题，共52分 请将考号的后两位填入上述空格 1、（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标 签上的有关数据，试根据标签上的有关数 据回答下列问题： （1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol?L–1 （2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol?L–1体积为425 mL的稀盐酸。 ①该学生需要取 mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 、 。 ③上述实验中，需要用到玻璃棒，其作用是 、 。 ④在配制过程中，下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏 大”、“偏小”或“无影响” ） I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 （ ） II.定容时仰视刻度线