四川省成都七中2017年度届高三化学5月第二次周练试题新人教版本.docVIP

成都七中201 届 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Br：80 选择题(本题包括7小题。每小题只有一个选项符合题意) 1．．．．．．106gNa2CO3晶体中的离子总数大于31molN2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2 1mol HNO3稀溶液与Fe恰好完全反应(气体仅NO)NO3—有0.75 NA；100gCaBr2溶于适量水后可与NA个Cl2分子恰好发生置换反应 A．．．．．A．．．．．．6．ΔH1= -802 kJ/mol 催化反应室发生的反应为： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2= +216 kJ/mol CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3= +260 kJ/mol 若不考虑其他平衡的存在，下列说法正确的是 A．．．．． 下列说法正确的是 A．V=448 B．样品中Fe的质量为2.24g C．样品中CuO的质量为4.0g D．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ 8．液态CA3和无水Cl3在NaNH2的催化作用下CA3)6]Cl3，此配合物内界中含有微粒间作用力有__________。 a、金属键 b、离子键 c、氢键 d、极性键 e、非极性键 f、配位键 (5)F属体心立方晶胞，其原子半径为r pm，则晶胞体积为____________________cm3。 9．碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热(如图所示)，按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40时开始热解，此时滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水，保持10后过滤洗涤，滤出的固体在120干燥得到碱式碳酸镁产品。 (1)搅拌的目的是_____________，选择水浴加热方式，其优点是：_______________。 (2)40复盐开始热解生成MgCO3·3H2O ，该反应的化学方程式为___________________。 (3)40时，开始滴加卤水的目的是________________________________。 (4)碱式碳酸镁产品中镁的质量分数(wMg％)越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。 测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有： _______________________________。 已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表： AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ksp 2×10-10 5.4×10-10 8.3×10-17 2×10-12 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 则滴定时，可用作指示剂的是_________(选填序号：a．NaBr b．NaI c．K2CrO4)。滴定时，应将溶液调成中性，不能是强碱性的原因是_________。 (5)若制得碱式碳酸镁质量a g，要确定其组成(不考虑微量杂质)，还必需的数据有 ①充分灼烧后，剩余固体的质量灼烧时，测算得的的体积(已换算成标准状况) ③灼烧时的温度和时间碱式碳酸镁的密度． 下列框图中，A~F均代表一种有机物。已知A和D同碳数，B→C是消去反应。 (1) C中sp2杂化的碳原子有________个； (2) A的结构简式是____________________； (3)写出E与足量银氨溶液反应的化学方程式______________________________________； (4) F分子间可生成一种六元环酯，写出该产物的结构简式：_______________________； (5) B的官能团名称__________________________； (6) C到D分五步完成，请写出这五步骤的反应类型： __________、__________、加成反应、消去反应、__________。 11．某含铬废液含较低浓度Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3制备K2Cr2O7流程如下．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4； ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH) 3沉淀； ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得黄色溶液； ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体； ．测定K2Cr