四川省棠湖中学2013-2017年度学年高二化学12月月考试题新人教版本.docVIP

棠湖中学高化学月考试题 可能用到的相对原子质量：C12 O—16 Si—28 一、选择题（共48分，每题只有一个选项符合题意） 1．按电子排布，可把元素周期表划分成5个区，以下元素属于P区的是 A．Fe B．Mg C．Se D．Ni 2．下列化学用语表示正确的是 A．甲基的电子式：B．氮原子的： C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6D．硫离子的结构示意图： 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是 A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4．下列各微粒中属于等电子体的是A．N2O4和NO2 B．SO2和O3 C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H4 5．下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 6．（原创）下列叙述正确的是A．1个乙醇分子中存在8个π键 B．PCl3和CCl4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的非极性分子 D．NH3分子中心原子的杂化方式为SP2 7.（原创）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A．还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I- B．微粒半径：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO D．热稳定性：NH3＜H2O＜HF＜HCl 8．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的最高价氧化物的水化物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价9．下列有关金属晶体的判断正确的是 A．简单立方：配位数6、空间利用率 B．钾型：配位数6、空间利用率C．镁型：配位数8、空间利用率 D．铜型：配位数12、空间利用率10．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于 A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．无法判断 11．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键。 12．（原创）下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：＜＜＜B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 13．（原创）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．1 mol P4中P-P键的数目为6 NAB．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA C．30g SiO2晶体中含有Si–O键数目为2NAD．6 g金刚石中含有的碳碳键数目为1 NA 14．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol 15．下列含手性碳原子的分子是A．CCl2F2 B．CH3CH2OH C．CH2OHCHOHCH2OH D．CH3CHOHCOOH 16．下列说法正确的是A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。 B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。 C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大 17．食盐晶体如右图所示。在晶体中，( 表示Na+，( 表示Cl—。已知食盐的密度为( g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl(的间距大约是 A． cm B．cm C