四川省洪雅中学2013-2017年度学年高二理综（化学部分）5月月考试题新人教版本.docVIP

洪雅中学高2015届第四学期5月份月考 理科综合·化学试题 说明：①将所有答案填入答题卷上。 ②可能用到的原子量：H- 1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 （选择题，共42分） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.热的纯碱溶液比冷的去油污效果好 B.H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加 C.将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方 D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 .室温下，下列说法错误的是 A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13 mol·L－1 B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10 C．pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7 D．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是 A．CO的燃烧热为283 kJ/mol B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023 5. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是 A. M的相对分子质量是180 B. 1 mol M最多能与mol Br2发生加成反应 c. 1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2 D. 1 mol M与足量的NaOH溶液发生反应时，最多消耗4 mol NaOH .下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 7. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL实验测得起始、平衡时有关数据如下表：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 到达平衡时能量的变化 N2 H2 NH3 ①1 3 0 放出热量：23.15kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ （选择题，共58分） 8．X、Y、Z、D、E、六种元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。请回答下列问题用对应的元素符号表示： E元素在周期表中的位置是 ，R元素X3D+的中心原子杂化轨道类型是_______，该离子的立体构型是_______。 Y、Z、D三种元素电负性由小到大的顺序是_______。Z向D4的溶液中，反应的离子方程式是。 9.（本题共分） Ⅰ.（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是（填序号） 。 （2）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为 。 （3）已知100℃ KW＝10－12，若将此温度下pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为 Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验： .配制100mL 0.10mol/L