四川省绵阳市高中2017年度届高三化学上学期第二次诊断性考试试题（含解析）新人教版本.docVIP

四川省绵阳市高中2014届第二次诊断性考试 理科综合 化学部分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是 A．具有抗氧化作用 B．可吸收食品盒内的O2和N2 C．发挥作用时利用了原电池原理 D．变为红褐色后失效 2. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是 A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高 B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂 C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液 D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应 【答案】C 【解析】 试题分析：A、CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高，故A错误；B、钠和锂是同族元素，性质具有递变性，Na比Li要活泼更易失电子，故B错误；C、Be和Al是同族元素，性质具有递变性，都是两性氢氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，故C正确；D、银镜反应是醛基的特有反应，甲酸乙酯中，酯键中羰基碳上连着一个氢，可以看作是一个醛基，所以能发生银镜反应，而乙酸甲酯中，酯键中羰基所在碳上没有氢，就不具备醛基的性质。故D错误。 考点：同族元素的化学性质 3. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池： 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是 A．乙烧杯中发生还原反应 B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯 D．外电路的电流方向是从a到b 4下列实验操作能达到目的的是 A除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液 B除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液 C检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液 D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 5．?25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是 A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7 D．CH3COONa溶液不可能位于c点 6，： 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) (H＝-a kJ/mol（a＞0） ，NO和CO浓度如下表： 时间/smol·L-1 10.0 4.05 2.50 1.60 1.00 1.00 c(CO)/10-3 mol·L-1 3.60 3.05 2.85 2.76 2.70 2.70 经分析，得出结论不正确的是 A．2～3?s间＝9×10-5 mol/(L·s) B． C．若该?L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J D．该温度下，此反应的7．将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下） A．6.72 L B．11.2 L C．22.4 L D．4.48 L 【答案】A 【解析】 试题分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气3.36L（标准状况）物质的量为=0.15mol，根据电子转移守恒可知n（Al）==0.1mol，考点：混合物反应的有关计算；化学反应方程式的有关计算 第Ⅱ卷 8X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。 请回答下列问题：（用对应的元素符号表示） （1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。 （2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是____