广东省实验中学2013-2017年度学年高一化学上学期期末模块考试卷 理 新人教版本.docVIP

广东实验中学201—2014学年（上）高二级期末考试 化 学 （理科） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题的整洁。 第一部分 选择题（共分） 一．单项选择题本题包括1小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列有关能量转换的说法正确的是 (　　) A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 2．根据下列热化学方程式： （1）C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 （2）H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 （3）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 (　　) A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1 3．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 4．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.15mol·L-1。下列有关判断正确的是 A．反应达平衡时N2的转化率为7.5% B．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变 C．再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)＝0.30mol·L－1 D．反应进行到10s末时，NH3的平均反应速率是0.015mol·L－1·s－1 5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 温度t/℃ 25 50 100 水的离子积常数Kw/10—14 1.01 5.47 55.0 A． B． C． D． 6．甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A．1 mol·L—1甲酸溶液的pH值约为2 B．甲酸电离出的阳离子全部是H+ C．10mL1 mol·L—1甲酸与10 mL1 mol·L－1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性 D．1LH+浓度为0.1 mol·L－1的甲酸和足量Zn反应放出的H2在标况下远大于1.12L7．25℃时，在0.1 mol·L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－) B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO) C．CH3COONa溶液中： c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－) D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) 8．下列关于原电池的叙述正确的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 9．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小 C．图C中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn—MnO2干电池放电主要是由MnO2被氧化引起的 10．某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显