广东省广州市2013-2017年度学年高二化学上学期期末教学质量监测试题新人教版本.docVIP

2013—2014学年第一学期期末教学质量监测高二化学（试题） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1；O 16； Ca 40 第Ⅰ卷 选择题（共50分） 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共30分。每小题有一个选项符合题意。） 1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A．Al3＋ B．H＋ C．OH－ D．NO3－ 2．下列说法中，正确的是 A．CO燃烧是放热反应 B．升高温度，可以改变化学反应的反应热 C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热 D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 3. 工业上常用可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ；△H0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是 A．增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．当v(SO2):v(O2):v(SO3 )=2:1:2时，反应达到平衡状态 D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态 4. 已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）； ΔH＝－484kJ·mol－1 D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； ΔH＝＋484kJ·mol－1 5. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 ② 无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 MnO2固体 A．5 mL 2% H2O2溶液 B. 10 mL 5% H2O2溶液 C. 10 mL 2% H2O2溶液 D. 5 mL 10% H2O2溶液 6．下列叙述正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A．缩小体积 B．恒容，充入He C．恒容，充入O2 D．恒压，充入N2 8．下列溶液，一定呈中性的是 A．c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)＝1×10－6mol·L－1的溶液 C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c(OH－)] D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液 9．某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂不能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 10. 反应A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡不移动 B．加入催化剂，B的转化率增大 C．增大c(A)，A的转化率增大 D．降低温度，v正 增大，v逆 减小 11．反应CO(g) +H2O(g) H2(g) +CO2(g)；ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是 A．升高温度 B．减小压强 C．加入CO D．加入催化剂 12．下列说法正确的是 A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源 B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源 C．CaCO3(s)=C