广东省惠来二中2013-2017年度学年高一化学上学期期末考试试题新人教版本.docVIP

惠来二中高一级20—2014学年度第学期期末统一考试 化 学 试 卷 本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl:35.5 第卷（选择题，共分） 一、选择题（本题共小题，每小题2分，共分，每小题只有一个正确选项。） 1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操 作分别是 A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ．下列实验目的可以实现或操作正确的是 A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸 C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂 D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 ．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L1的是 A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中 B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L1的浓盐酸与9 L水混合 D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液 ．将5 mol·L1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 A．0.05 mol·L1 B．0.25 mol·L1 C．0.1 mol·L1 D．0.5 mol·L1 5．配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是 A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线 B．定容时，眼睛俯视刻度线 C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D．定容时，眼睛仰视刻度线 ．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 A．46 B．28 C．44 D．64 ．下列有关说法正确的是 A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸 C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的 ．下列反应中加入还原剂的是 A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．H2→H2O D．CuO→CuCl2 ．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价） ANaBH4既是氧化剂是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为11 10．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．把Cu(OH)2入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 1．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 1．已知还原性Cl－Fe2+H2O2I－SO2，判断下列反应不能发生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2 ． 酸性氧化物 碱性物质 电解质 难溶性盐 A 干冰 纯碱 盐酸 CaHPO4 B 五氧化二磷 苛性钠 锌铜合金 BaSO4 C 五氧化二氮 熟石灰 硫酸 CaCO3 D 二氧化硫 一水合氨 生石灰 Fe(OH)3 15. 下列离子方程式书写正确的是 A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑ B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。 该无色溶液中含有的物质是 ACaCl2和MgCl2、 BAl2