广东省惠来二中2013-2017年度学年高二化学上学期期末考试试题新人教版本.docVIP

惠来二中2013—2014学年度第一学期高二级期末考试 理科化学试题 本试卷共7页，共22小题，满分100分。考试用时80分钟。 第一部分 选择题（共46分） 一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 1、下列有关说法中正确的是 A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．NaOH是在阴极室中产生的 C．D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用玻璃塞 设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是： ．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA ．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2 nAC．7.8g Na2O2中含有的离子数目为0.nA D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA A. 4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g) ＋6H2O(g) (H＜0 B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) ＋O2 (g) (H＞0 C. H2 (g) ＋I2 (g) 2HI (g) (H＜0 D. 2NO2 (g) N2O4 (g) (H＜0 4、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置下列叙述不正确的是 A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e–= H2↑ C．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解 D．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，腐蚀过程发生如下反应： ①2Fe＋O2＋2H2O＝Fe(OH)2 ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3　③2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O 下列说法正确的是 A．反应①，②各消耗时，电子转移数目不相等 B．在①的原电池反应中，正极发生的反应为：2H2O + O2 + 4e－＝４OH－C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。据此判断下列叙述正确的是 A．放电时负极电极反应式为：Pb－2e－=Pb2+ B．充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42- C．充电时，若要使1mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过4mol电子 D．放电时，H+向负极移动 7、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的(H＞0 8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 9、下列叙述错误的是 A．L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小 B．0.1mol·L-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，cNa+）和cCO32－增大 C．℃，pH=12的纯碱溶液中：cOH－)＝1.0×10－2mol·L－1 D．4＋)/c(SO42－) = 2 10、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。某I2KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大下列有关叙述正确的是 A．某物质的，则该物质 B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的C．D．MgO： MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 13、已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（ ） A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、Na