广东省执信、广雅、二中、六中四校2013-2017年度学年高二化学上学期期末联考试题新人教版本.docVIP

2015届高上学期期末、、中、四校联考化 学 注意事项： 1．答卷前，用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、考号填在答题卷上2B铅笔2．选择题答案用2B铅笔把它填涂黑在答题卷相应的位置上；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答无效。 相对原子质量：Cu 64 一、选择题（包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是 A．反应热就是反应放出的热量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．化学反应中的焓变化学键断裂成D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同 2．下列有关金属的说法正确的是 A．不锈钢不易生锈是因为表面有致密保护层 B．纯银的器皿在空气中久置表面变暗是因为发生电化学腐蚀 C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层还能对铁制品起保护作用 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 3．已知下列热化学方程式： 2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol－1 Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为 A．－260.4 kJ·mol－1 B．＋260.4 kJ·mol－1 C．－611.5 kJ·mol－1 D．＋520.8 kJ·mol－1 4．在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是 A．TiCl4溶于水制备TiO2 B．电解法制备金属镁 C．稀释NaOH溶液，pH降低 D．Na2SiO3溶液呈碱性 5．有关右图的说法正确的是 A．a和b连接构成原电池，溶液中SO42－ 移向Cu极 B．a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应 C．a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b D．a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu 6．下列说法正确的是 A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成 C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 7．已知反应： ①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热于110.5 kJ·mol－1 B．2C(s)在1 mol O2(g)燃烧，放出221 kJ热量 C．1L0.1 mol/L H2SO4溶液与1L0.1 mol/L NaOH溶液5.73 kJ热量 D．＝醋酸与＝NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－ + 2H+ ＝H2↑+ Cl2↑ B．氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ C．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋ D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－ 9．为使反应：Cu＋2H2O＝Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是 A．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池 10．下列各组离子能够大量共存的是 A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N3—、SO42C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32、N3— D．水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3、Cl、NH4+ 12．某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，则下列说法正确的是 A．0.1mol/L Na2A溶液中c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度