广东省揭阳一中2013-2017年度学年高二化学上学期期中试题新人教版本.docVIP

揭阳第一中学3013—2014学年度第一学期期中考试 高二级化学科试题 （满分：100分 考试时间：90分钟 ） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第I卷（选择题，本卷包括2题，共50分） 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)＝3v(Z)　　　 B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) ．下列方法对2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO3 B．容积不变，充入N2 C．压强不变，充入N2 D．降低温度 ．在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D．容器内混合气体密度不随时间而变化．参照反应BrH2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 ．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃ A 2.4 g锌片 3mol·L－1硫酸100mL 40 B 2.4 g锌粉 1mol·L－1硫酸300mL 30 C 2.4 g锌粉 3mol·L－1硫酸100mL 40 D 5.6 g锌片 3mol·L－1硫酸200mL 30 6．下列各电离方程式中，书写正确的是A．H2H++S2— B．KHSO4KH++SO42— C．Al(OH)3===Al33OH— D．NaH2PO4===Na++H2PO4— ．下列关于强弱电解质的叙述的是A．KCl溶液在电流作用下电离成和B．SO2溶于水能部分转化成离子，故属于弱电解质 C溶于水，所以属弱电解质 ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 ） A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．在稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H = －57.3 kJ·mol－１，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ C．由C(s，石墨) = C(s，金刚石)；△H = +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定 D．在101 kPa时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = －285.8 kJ·mol－１ 9．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)H2O(g)+CO2(g)　 ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－H+，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是A．加入NaOH(s) B．加入盐酸C．加蒸馏水 D．升高温度 ．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H)相同 B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 ．将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示．若改变反应条件，φ(HI)的变化曲线如曲线Ⅰ所示，则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积 13．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1 b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8