广东省梅县东山中学2017年度届高三理综（化学部分）上学期期中试题（含解析）新人教版本.docVIP

广东省梅县东山中学2014届高三理综（化学部分）上学期期中试题（含解析）新人教版 可能用到的原子量：Na:23 O:16 H:1 7．下列盛放试剂的方法正确的是 (　　) A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 8．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(　　) A．0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2NA D．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA 9．如图各装置不能达到实验目的的是(　　) A．装置①可制取少量蒸馏水 B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 C．装置③可用于排空气法收集NO气体 D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢 10．三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是(　　) A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 B．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 C．若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应，转移电子的物质的量为12mol D．它在潮湿的环境中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 D．它在潮湿的环境中NF3既是是氧化剂又是还原剂，错误； 12．下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO 22．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 (　　) A．取少量未知溶液两份，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液 B．取少量未知溶液两份，分别滴加几滴酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液 C．取少量未知溶液两份，分别滴加稀盐酸溶液，立即有气泡产生的是NaHCO3溶液 D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液 23．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 30．回答下列问题（填序号）： （1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒； ⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写） （2）今欲用NaOH固体配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空： A．配制该溶液应选用玻璃仪器_________?mL容量瓶。 B．用托盘天平称取 ________?g NaOH固体。 C．将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入约25mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻摇动容量瓶，使溶液混和均匀。 E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线下1-2厘米时，改用___________?滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果溶液未冷却就进行定容，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。 F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。 31. （16分）乙酸苯甲酯可以用乙烯和另外一种化工原料通过下列合成反应制得，它对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业的添加剂。设计合成方案如下： （1）写出下列物质的结构简式：A