广东省汕头市金山中学2013-2017年度学年高二上学期期末化学试题新人教版本.docVIP

2013-2014学年度第一学期 金山中学 高二化学期末考试 试卷 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量） A．EAEB B．EAEB＋EC C．EA＋EBEC＋ED D．EA＋EBEC＋ED 2．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1 3．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为 A．0.5s B．1s C．30s D．60s 4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 5．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2 B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C．B一定为气体 D．A一定为气体 6．稀醋酸中CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡，若要使稀醋酸的电离度（弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数）和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是 A．CH3COONa B．NH3·H2O?? C．HCl D．H2O 7．液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，某温度下其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是 A．液氨的电离度 B．液氨的离子积常数 C．c(NH4+) D．c(NH2-) 8．常温下，用0.1 mol·L－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是 A．0.1b/a mol·L－1 B．1×10-1 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1 D．0.1b/(a＋b) mol·L－1 9．下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是 a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。 A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f 10．为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A．加水稀释 B．加少量稀硫酸 C．加少量NaOH溶液 D．加热 11．欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是 A．增加溶液pH B．加入2.0 mol·L－1NH4Cl C．加入0.1 mol·L－1MgSO4 D．加入适量95%乙醇 12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 13．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 14．2013年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。 该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽 中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理 如图所示。下列说法正确的是 A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温