广东省汕头市金山中学2013-2017年度学年高二化学上学期期中试题新人教版本.docVIP

汕头市金山中学2013-2014学年第一学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关仪器的使用，能实现的是 A．用托盘天平称取11.70 g食盐 B．用量筒量取12.36 mL盐酸 C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液 D．用广泛pH试纸测定pH=9.1的溶液 2．升高温度，下列数据不一定增大的是( ) A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离常数Ka 3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液 4．对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 5．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1 D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－) 6．在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 7．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是 ①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+)=c(Cl－) ⑤c(NH4+)＜c(Cl－) A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ 8. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A．0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1mol/L的硫酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸溶液和pH＝l0的氨水溶液 9．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是 A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 10．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 11．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是 （ ） A. H2O(g)、NO和N2 B. NO2、CO2和H2O(g) C. O2、HCl和CO D. NH3、NO和CO2 12．室温下下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH=13的溶液中，K+、Cl?、HCO3?、Na+可以大量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3?、SO32?、K+可以大量共存 C．由0.1 mol·L?1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH- D．由0.1 mol·L?1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A?+H2OHA+OH- 13．有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V3V2V1 B．V3=V2=V1?????? C．V3V2=V1???????? ???????? D．V1=V2V3 14．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂