广东省深圳市2013届高三化学第二次调研考试试题（含解析）新人教版本.docVIP

2013-04-23深圳市二模理综化学试题及答案 7．下列说法正确的是 A高分子D．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶 【答案】B 【解析】 A、石油产物：、汽油、、柴油、重油。减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。有机玻璃是一种高分子透明材料，其化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，英文简称PMMA，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的气溶胶属于胶体，微粒直径在10-7m--10-9m之间。 下列实验正确的是 mol·L-1盐酸 B．用无水酒精萃取碘水中的碘 量筒无法量取到小数点后2位 无水酒精过氧化钠在常温下与水或二氧化碳反应都放出氧气 3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2 D、CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O（反应需加热），其中新制Cu(OH)2作氧化剂 【考点】生活中常见的重要物质的性质的相关内容 10．下列离子在溶液中能大量共存的一组是 A．Fe3+、H+、ClO-、SO32- B．K+、Al3+、Cl-、CO32- C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42- 【答案】D 【解析】 离子能发生氧化还原反应 Al3+、CO32-发生双水解，生成氢氧化铝与二氧化碳 HCO3-、OH-反应生成水和碳酸根 正确 【考点】溶液中离子共存的相关内容 11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 NA B．次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002NA C．常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 NA D．0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA 【答案】A 【解析】 正确 2HClO=2HCl+O2-------4e- 22.4L 4 NA 22.4mL X 解得：X=0.004NA C、一个乙醇分子中含有三条C-H键，故4.6g即0.1mol乙醇含有C-H键总数为0.3NA D、溶液体积未知，无法确定微粒数目 【考点】物质的量的相关内容 12．下列说法不正确的是 A．用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2 B．工业氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化还原反应 C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl D．向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放 【答案】C 【解析】 正确，3NO2+H2O=2HNO3+NO 工业氨氧化法制HNO3 4NH3+5O2===4NO+6H20(条件加热、用Pt催化); 2NO+O2===2NO2; 3NO2+2H2O===4HNO3+NO，每一步都涉及氧化还原反应 错误，氯气也和氢氧化钠反应，应用饱和食盐水 正确，这是煤的因硫过程 【考点】几种物质的重要性质 22．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．X和R在同一周期 B．原子半径：＞＞XC．气态氢化物的稳定性：＞D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 【答案】CD 【解析】 由图象关系及周期律可判断，X、Y、Z、R、W分别为：O、F、Na、S、Cl元素，O和S位于同族而不同周期，故A错；由位置关系可知，原子半径关系为：SClO，B错；非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故C正确；Na2O2中含有共价键，D正确 【考点】元素推断及周期律的应用 23．下列叙述正确的是 A．相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L-1NaOH都是20.0mL B．0.1mol·L-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）和c（CO32－增大 C．常温D．CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后c（CH3COO-）+ c（CH3COOH） = 2c（Na+） 【答案】BD 【解析】 pH=1的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，故醋酸需要的碱量多，错误 Na2CO3中少量NaOH固体c（Na+）和c（CO32－增大CH3COO-与CH3COOH在溶液中相互转化，由于物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+ c（CH3COOH） = 2c（Na+），故正确 【考点】溶液中离子浓度的大小比较，电离平衡等相关内容 30．（16分）成环是有机合成的重要环节。如反应① 化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成： （1）（Ⅰ）的分子式为 ，1mol（Ⅰ）最多能与 mol H2发生加成反应。 （2）写出（Ⅳ）