广东省陆丰市碣石中学2017年度届高三理综基础训练一试题（化学部分）新人教A版本.docVIP

碣石中学2014届高三理科化学基础训练（一）试题 2013-08-10 可能用到的相对原子质量：H1 C：12 N：14 O：l6 Mg：24 S：32 Ba：137 一、单项选择题： 7．下列说法正确的是 A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯 C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染．A．Na+、NH4+、OH–、O3– B．2+、+、O3–、SiO32– C． +、2+、–、SO42– D．H+、+、–、– 9．．．．D．–的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I–的存在 10．．–H键 B．．．·L–1的KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+ 11．．．C．．．．．– =H2 ↑ C．． Z W X Y 22．短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A．气态氢化物的稳定性：YZ B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2 C．原子半径：XYZW D．Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物 23．常温下PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是 A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大 B．若混合后PH=7，则a+b=14 C．若混合后PH=5.3，则c(Na+) c( CH3COO–) D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b14 非选择题 30．16分锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体化合物V的反应如下： 化合物I的合成路线如下： 化合物I的分子式为 ；化合物V中含氧官能团的名称为 。C4H8呈链状，其结构中有一个碳上没有氢原子，写出由IV→III反应的化学方程式 。 II的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式 ，由II→I的反应类型为 。 苯酚也可与发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构简式 。自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题： （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：。 2NH3，氨气的浓度随时间变化如图1所示。在10min时采取的措施是 _______ ，点A的平衡常数K （填“”、“”或“=”）B点的平衡常数。 （3）若合成塔内生成17g氨气放出46.6kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图。 （）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t/K 298 398 498 … K4.1×106 K1 K2 … ①比较K1、K2的大小：K1K2（填“”、“=”或“”）。 ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。 A．2v(H2)（正）=3v(NH3) B．v(N2) = 3v逆(H2) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3 ．计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)32．（16分）Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体不含结晶水，其部分工艺流程如下： 已知： ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7； ②K(BaSO4)=1.1×10－10，K(BaCO3)=5.1×10－9=9-dd 。 （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：