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试题3 环境化学试题 一 名词解释：（每词3 分,共24分） 1 气温垂直递减率 2 光化学反应 3 吸附等温线 4 盐基饱和度 5 生物放大 6 天然水的碱度 7 Kow 8 标化分配系数 二 回答下列问题：（每题6分，共36分） 1 过氧自由基HO2·的主要来源有哪些？ 2 简述大气污染物汇的机制。 3 简述环境污染物的三致作用。 4 简述土壤的缓冲性能及其原理。 5 水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 6 简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以说明。 三 计算题：（每题10分，共10分） 有如下两个单体系，其中一个是Cu2+ 、Cu+（ pE0 = 5.82，[Cu2+ ]=10-5mol/L, [Cu+ ]=10-4mol/L），另一个是Fe3+ 、 Fe2+（pE0 = 13.05，? [Fe3+]=10-3 mol/L，Fe2+ = 0.1mol/L）。如果各取1升，将其成为一个混合体系，并假定Fe3+ 被Cu+ 还原完全，试计算哪个体系是决定电位？ 四 分析论述题：（每题10分，共30分） 1． 某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？ 2． 确定酸雨pH界限的依据是什麽？ 3． 下图是C3H6、NO、空气(O2、N2)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随NO和C3H6等初始反应物的氧化消耗，NO2和醛量增加；当NO耗尽时，NO2出现最大值。此后，随着NO2的消耗(浓度下降)，O3和其他氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(PAN)产生了。试利用大气环境化学原理分析可能发生的环境现象，并阐述其机制。 环境化学试题3 答案 一 名词解释：（每词3 分,共24分） 1 气温垂直递减率： 气温随高度的变化通常以气温垂直递减率(Г)表示，即每垂直升高100m，气温的变化值： T－绝对温度，K；Z－高度。 2 光化学反应： 光化学反应:?一个原子、分子、自由基或离子吸收一个光子所引发的反应，称为光化学反应。 3 吸附等温线：在恒温等条件下，吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。适用于水体颗粒物对污染物的吸附等温式有Henry型、弗莱特利希(Freundlich)和朗格缪尔(Langmuir)三种等温式。 4 盐基饱和度：盐基饱和度（％）＝交换性盐基总量/阳离子交换量 X100％ 5 生物放大：同一食物链上的高营养级生物，通过吞噬低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象 6 天然水的碱度：指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子H+的物质总量。 7 Kow ：辛醇-水分配系数，既化学物质在辛醇中浓度和在水中浓度的比例。 8 标化分配系数：表示有机毒物在沉积物（或土壤）与水之间的分配系数，以有机碳为基础。Koc = Kp / Xoc。 二 回答下列问题：（每题6分，共36分） 1 过氧自由基HO2·的主要来源有哪些？ HO2·的主要来源是大气中甲醛(HCHO)的光分解： ???????HCHO +hν → H·+ HC·O???????H·+O2 → HO2·???????HC·O + O2→ CO + HO2· 2简述大气污染物的汇的机制 重力沉降，与植物、建筑物或地面(土壤)相碰撞而被捕获(被表面吸附或吸收)的过程，统称为干沉降。 大气中的物质通过降水而落到地面的过程称为湿沉降。 ?污染物在大气中通过化学反应生成其他气体或粒子而使原污染物在大气中消失的过程，称为化学去除 3 简述环境污染物的三致作用。 三致作用定义； 致突变作用； 致癌作用； 致畸作用。 4 简述土壤的缓冲性能及其原理。 答： 定义：土壤缓冲性能是指土壤具有缓和其酸碱度发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，为植物生长和土壤生物的活动创造比较稳定的生活环境。 溶液的缓冲作用： 无机酸（碳酸等）+ 有机酸（腐殖酸、其他） 酸 酸和碱 胶体的缓冲作用： ---对酸的缓冲作用：胶体-M + HCl 胶体-H + MCl ---对碱的缓冲作用