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瓯海二高高三化学复习零缺陷导学稿 课题 溶液的酸碱性 1．定目标 1、了解指示剂的变色范围; 2、理解酸碱中和滴定的原理; 3、掌握有关酸碱中和滴定的计算； 4、理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法； 5、中和滴定误差分析。 2．画结构 1、原理 中和滴定以酸碱中和反应为基础： H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱) 2、实例 用0.1000mol/L盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。 1仪器和药品： 仪器：酸式滴定管、碱式滴定官、锥形瓶、铁架台 药品：标准液（0.1000mol/L盐酸） 待测液（NaOH溶液） 指示剂（酚酞） 2滴定步骤： （1）准备：①滴定管查漏 ②水洗、润洗 ③注液 ④调液（读数并记录）；锥形瓶水洗（调液包括：调整使尖嘴部分充满溶液无气泡、使液面处于0刻度或以下） （2）滴定：①移液：②滴加指示剂：③开始滴定：（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。） ④终点判断：⑤读数并记录：⑥重复实验2—3次： ⑦计算：C碱 == （求实验的平均值） 依据：C（NaOH）=C（HCl）×V（HCl）/V（NaOH） 3．给典型 【例1】1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示） 。 【例2】 盐酸起始读数 盐酸终点读数 第一次 0.10(mL) 18.90 (mL) 第二次 0.30 (mL) 19.00 (mL) (1)根据以上数据可计算出氢氧化钠的物质的量浓度为——（ mol/L） （2）达到滴定终点的标志 。 （3）如待测溶液由于保存不妥而变质（和空气中的二氧化碳反应产生少量的Na2CO3,测定结果 （填偏高、偏低或不变） 【例3】 A.6.9-7.1 B. 3.3-10.7 C.4.3-9.7 D.6-8 【例4】 A.酸式滴定管未用标准液来润洗 B.指示剂由红色变无色时，即认为滴定终点， 摇后又变红 C.滴定时，有酸液外漏 D.盛待测液的锥形瓶用碱液润洗 【例5】 A.向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释 B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C.盛放标准酸液的滴定管未用标准液润洗 D.滴定前仰视刻度线读数，滴定后俯视刻度线读数 【例6】 NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ( ) A．NaCl , B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 4．点提示 酸碱中和滴定操作的关键： 1、准确测定参加反应的已知液即标准液的体积、浓度、未知液的体积。 2准确判断中和反应是否恰好进行完全。 指示剂的选择 （1）、标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 酚酞、 甲基橙 （2）、标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 酚酞、 甲基橙 （3）、标准盐酸滴定未知浓度的氨水溶液 甲基橙 （4）、标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 酚酞 指示剂 变色范围（pH） 颜色 酸色 碱色 甲基橙 3.1～4.4 红 黄 石蕊 5.0～8.0 红 蓝 酚酞 8.2～10.0 无色 红 5．做拓展 维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg/L左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其反应原理为 （1）下列说法中正确的是( ) A. 上述反应为取代反应 B. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C. 滴定时可用甲基橙作指示剂 D. 锥形瓶不能用待测橙汁润洗。 (2)上述实验前要配制7.50×10-3mol/L的标准