生产生活中的含氮化合物复习及练习.docx

真题演练: 1．(2011·合肥模拟)通过一步反应不能直接完成的是： ①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO④NH3→NO2⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2( ) A．①⑥ B．②⑤ C．④⑤ D．①④ 2．(2011·东莞模拟)下列变化中，属于物理变化的是( ) ①加热氨水可得到氨气 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 ③固体碘受热变成紫红色气体 ④液氨汽化 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体 A．①③④ B．③④ C．②③④ D．③④⑤ 3．(10分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 混合―→合成氨―→氨吸收―→氨氧化 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液加热后反应制取氮气． (1)从图中选择制取气体的合适装置： 氮气________、氢气________。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。 (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：______________________________。 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：______________________，锥形瓶中还可观察到的现象是：______________________。 (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______________________________________。 (6)反应结束后锥形瓶内溶液中含有H＋、OH－、________、________。 一、氮气和氮氧化物 1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。 氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。 N2 + O2 2NO N2 + 3H2 2NH3 2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。 途径 举例 自然固氮 → 闪电时，N2 转化为NO 生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮 工业固氮 → 工业上用N2 和H2合成氨气 3、氮氧化物（NO和NO2）： NO NO2 色、态（常温下） 无色气体 红棕色气体 气 味 没有气味 刺激性气味 毒 性 有 毒 有 毒 重要反应 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施 ①硝酸型酸雨的产生及危害 ②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层 措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气 氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液 （NaOH溶液）吸收。 二、氮肥的生产和使用 1、氨的合成： N2 + 3H2 2NH3 2、氨气的物理性质： 氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L-1，比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。 氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应为NH3 。 3、氨的化学性质： （1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。 NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 氨水显弱碱性。 比较液氨与氨水： 名 称 液 氨 氨 水 形 成 氨降温加压 液 化 氨溶于水 物质分类 纯净物 混合物 成 分 NH3 NH3、NH3·H2O 、H2O 、 NH4+ 、 OH- 、H+ （2）氨具有弱碱性，可以与酸（硫酸、硝酸、盐酸等）反应，生成铵盐。 NH3 + H+ = NH4+ （3）与氧气反应（具有还原性） 氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下，生成一氧化氮和水，并放出热量。此反应是放热反应，是工业制硝酸的基础。 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 4、铵盐：由铵离子和酸根离子构成的盐。 如：硫酸铵【（N