【成才之路】2016年秋高中化学 第三章 金属及其化合物.pptVIP

(2)较活泼的金属在高温下一般都能剧烈反应，常温下一般也能反应，但具体情况存在差异。 ①Mg和Al在加热时均能剧烈反应(Al在纯O2中)，常温下因能形成致密氧化膜而阻止内层金属继续反应，所以Mg、Al虽然较活泼，但常温下在空气中能够稳定存在。 2Mg＋O2===2MgO， 4Al＋3O2===2Al2O3。 3．金属的置换反应规律 (1)金属与水的反应 在金属活动性顺序表中，钠及钠之前的金属能与冷水剧烈反应，生成强碱和氢气；镁、铝能与沸水反应；而铝之后、氢之前的金属在高温下能与水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气；氢之后的金属不能与水反应。 (2)金属与酸的反应 在金属活动性顺序表中，排在H之前的金属能够与酸反应，置换出H2，排在H之后的金属一般与酸不反应。金属的位置越靠前，其活动性越强，与酸反应越容易，反应越剧烈，如与等浓度的盐酸反应且金属颗粒大小相同时，剧烈程度MgAlFe。 (3)金属与盐的反应 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 但是能与水发生反应的金属(如Na)在与盐溶液反应时，不能置换出相应的金属单质，应先考虑与水的反应，再考虑生成的碱(如NaOH)能否与盐发生反应。 4．金属的化学性质及其应用 【解析】　NaCl为白色固体，固体小颗粒分散到空气中就是烟，所以A项对；Mg、Al与O2反应，不论加热与否，都只有一种产物MgO、Al2O3，所以C项错；D项中，Mg与O2反应放出大量热，火焰明亮，所以军事上常用它制照明弹；在这三个反应中，Mg的化合价都是从0→＋2，所以Mg都是作还原剂，D项对。 【答案】　C 【解析】　A项中Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3；B项中2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成；C项中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，且O2不能燃烧，是助燃气体；D项中Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成。 【答案】　A 1．重要的金属化合物 2．Na2CO3与NaHCO3的区别方法 方法一：与强酸反应。在两个试管中放入等物质的量的两种固体，同时加入等量的同一盐酸溶液，放气体快者为NaHCO3。 方法二：加热法。对固体分别进行加热，把产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊者为NaHCO3。 方法三：沉淀法。在两种溶液中，加入BaCl2(或CaCl2)溶液，有沉淀生成者为Na2CO3。 4．铁及其化合物之间的转化——“铁三角” 从Fe、Fe2＋和Fe3＋的结构可知：Fe只有还原性，Fe3＋通常只有氧化性，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态铁的相互转化，我们把这个相互转化设计成三角形，常称为铁三角。 (2)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如下图所示实验步骤。请在各空格或括号内填入适当的物质使实验达到预期目的。 (3)写出有关反应的离子方程式：_______________________。 【解析】　腐蚀后的废液中有氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，向其中加入过量铁，过滤，滤渣为铁和铜，向滤渣中加过量盐酸，铁溶解，铜不反应，过滤后得铜；滤液Ⅰ、Ⅱ为氯化亚铁溶液，向氯化亚铁溶液中通氯气得氯化铁溶液。 (4)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。 (5)特别注意，在钠等极活泼金属与酸反应时，金属过量时还会跟水反应产生氢气。 2．铝分别与酸、碱反应产生氢气量的比较 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为31。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的体积比为11。 (3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的体积比为13。 【解析】　根据反应的方程式： Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑， 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，等质量的三种金属与酸反应产生H2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H2的量由盐酸决定。 【答案】　D 金属推断的常见突破口及解题思路 (1)突破口 ①特殊颜色 A．焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色) B．有色溶液 C.有色固体 红色：Cu、Cu2O、Fe2O3(红棕色) 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO