【成才之路】2016年秋高中化学 第四章 非金属及其化合.pptVIP

(2)表现HClO的强氧化性 氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。 (3)表现H＋的性质 氯水中含有H＋，所以氯水具有H＋的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3反应放出CO2。 (4)具有Cl－的性质 氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 【解析】　A项，电解质必须是化合物；B项，漂白粉是利用其强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体来吸附杂质；D项，铁在氯气中燃烧时，无论哪种物质过量产物均为FeCl3。 【答案】　C 【解析】　A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。 【答案】　B (2)写出各步反应的离子方程式(若不是离子反应，则写化学方程式)。 A→B：_______________________________________。 B→E：_______________________________________。 A→C：_______________________________________。 C→E：___________________________________。 A→D：______________________________________。 【解析】　中学阶段，既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的金属单质为Al，则B、C、D、E分别为AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3、Al(OH)3。 (1)物质X可以是________，C是________，F是________，G是________。 (2)反应①的化学方程式为_________________________。 (3)反应②的化学方程式为___________________。 (4)反应③的离子方程式为____________________。 (5)反应④的离子方程式为___________________。 (6)反应⑤的化学方程式为__________________。 (7)反应⑥的化学方程式为__________________。 【解析】　由X既能和酸反应又能与碱反应生成气体A、C可知，X应为弱酸的铵盐，C为NH3，A为CO2，A与Na2O2反应生成D，D应为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，③为浓HNO3与Cu反应生成NO2，④为稀HNO3与Cu反应生成NO。 【答案】　C 硝酸与金属反应的有关计算 ●专题归纳 ●典例透析 第四章　章末复习提升 成才之路 · 高中新课程 · 学习指导 · 人教版 · 化学 · 必修1 第四章 非金属及其化合物 成才之路 · 高中新课程 · 学习指导 · 人教版 · 化学 · 必修1 成才之路 · 化学 路漫漫其修远兮 吾将上下而求索 人教版 · 必修1 非金属及其化合物 第四章 章末复习提升 第四章 氯水性质的多重性 ●专题归纳 ●典例透析 ●跟踪演练 无机推断题的解题方法 ●专题归纳 ●典例透析 ●跟踪演练 * * 第四章　章末复习提升 成才之路 · 高中新课程 · 学习指导 · 人教版 · 化学 · 必修1 第四章 非金属及其化合物 成才之路 · 高中新课程 · 学习指导 · 人教版 · 化学 · 必修1