中考化学专题复习课件第9单元-溶液_图文.pptVIP

学车问答 学车问题 开车问题 学车怎么办？驾校大全 中国驾校报名 考试 理论学习 地址 介绍 二、溶解度曲线及其应用 1.定义 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。 2.意义 如C点表示M、N在T2 ℃时的溶解度相等，均为 c g 表示两物质在某温度时的溶解度相等 两曲线交点 如A点、B点表示物质N、M在T1 ℃时的溶解度分别为a g和b g 表示物质在对应温度时的溶解度 曲线上的点 点 举例(以图为例) 表 示 意 义 内容 举例(以图为例) 表 示 意 义 内容 如D点表示T1 ℃时M的饱和溶液 表示溶液饱和且有未溶固体 曲线上 面的点 如D点表示T1 ℃时N的不饱和溶液 表示溶液为不饱和溶液 曲线下 面的点 面 如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小 表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 线 3.应用 (1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。 (2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 (3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。 (4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小。 (5)总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。 (6)确定混合物分离的方法。 【特别提醒】 (1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较。 (2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质，一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质；对于溶解度受温度影响不大的物质，常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。 A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C.t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等 D.60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液 【典例2】(2012·福州中考)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) 【易错提醒】 1.要比较不同物质的溶解度的大小，必须在相同温度下。 2.根据溶解度比较不同物质的溶质质量分数时，须是一定温度下的饱和溶液。 【我的答案】选B。本题主要考查溶解度曲线的意义及应用。A项中，在比较两物质的溶解度大小时，没有具体到相应的温度，故错。B项中，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故正确。C项中，在该温度下两种溶质的溶解度相等，但未指明是饱和溶液,故错。D项中，在该温度下硝酸钾的溶解度大于90 g，所以 100 g水中加入90 g硝酸钾得到不饱和溶液，故错。 【变式备选】(2011·宜昌中考)如 图是A、B、C三种物质的溶解度曲 线，根据此图回答下列问题： (1)______℃时，物质A和C的溶解 度相等； (2)等质量的A、B、C三种物质的饱 和溶液同时从t2℃降温到t1℃,其中溶质质量分数没有发生改变的是_______； (3)t2℃时，A物质的溶解度是_____g。小丽向100 g t2℃的水中加入50 g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出，“全部溶解”的原因是______。 【解析】(1)物质A和C的溶解度相等的点是两条溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃。 (2)饱和溶液降温时，A和B都有晶体析出，溶质质量分数改变；C变成不饱和溶液，溶液没有变化，溶质质量分数也不改变。 (3)t2℃时，A物质的溶解度是45 g，50 g A物质能够全部溶解，说明溶解度增大了，而溶解度只与温度有关，说明物质溶解时放热；一段时间后又有晶体析出，说明温度降低溶解度又变小了。 答案：(1)t1 (2)C (3)45 A物质溶解时，使溶液的温度升高，故A的溶解度增大，50 g A全部溶解；当温度降低时，溶解度又变小了，又有A物质的晶体析出 三、有关溶质的质量分数的计算 1.计算的基本题型 (1)溶质质量、溶液质量及溶质的质量分数之间的换算。 (2)溶液浓缩或加水稀释的计算。 (3)溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积、密度的计算。 (4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合计算等。 2.解答此类题目应注意以下几点 (1)溶液浓缩或加水稀释的计算依据：浓缩或加水稀释前后溶质的质量保持不变。 即m1·a1%=m2·a2% 或m1·a1%=(m1±m水)·a2% 其中，m1、m2分别为稀释前后溶液的质量，m水为稀释所加入的水的质量或蒸发掉水的质量，a1%、a2%分别为稀释前后溶液中溶质的质量分数。 (2)涉及溶液体积、密度的计算时，应先根据公式m=ρV(即溶液质量=溶液密度×溶液体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。 (3)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算，应根据公式计算质量，m1·a1%+m2·a2%=(m1+m2)