电化学基础测试卷.doc

《电化学基础》测试题 测试时间：60分钟，总分100分 （可能用到的相对原子质量：Ag—108 Cu—64 Zn—65 Pb—207 Cl—35.5） 一．选择题（每小题有一到两个正确选项）（每小题4分，共60分）。 列关于化学电源的叙述错误的是（ ） A．普通锌锰干电池中碳棒为正极 B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 2．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） 直流电源负极相连 B．铜板相连 C． 锡板相连 D．直流电源正极相连 3．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B ②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） A．D2+A2+B2+E2+ B．D2+E2+A2+B2+ C．E2+B2+A2+D2+ D．A2+B2+D2+E2+ 4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度．生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应式为： C2H5OH+3H2O－12e－===2CO2+12H+。下列有关说法不正确的是A．C1极为电池负极，C2极为电池正极 B．C2极的电极反应式为O2+4H+ +4e－===2H2O C．该生物燃料电池的总反应为：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O D．电子由C2极经外电路导线流向C1极11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是（ ） A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O C．放电时负极反应为：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 12．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜离子在铜片表面被还原 B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜是阳极，铜片上有气泡产生 电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10mol/L Ag+ B．0.20mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+ 14．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是：（ ） A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升 B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀 C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快 D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 15．下图中能验证用惰性电极电解NaCl溶液(含酚酞)的电解产物的装置的是(表示直流电源，I表示电流强度，e-表示电子) 填空题（共40分）。 16．（10分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn， 电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O， Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH。根据上述反应式，完成下列填空。