电化学复习学案.doc

电化学高考复习学案 一 理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理： （1）举例说明以下原电池的基本知识： 从电子的角度说明： 的电极是负极， 的电极是正极。负极吸引电解质溶液中的 离子，正极吸引电解质溶液中的 离子。负极发生的是 （填“氧化或还原”）反应，正极发生的是 反应。思考：相对活泼的金属一定是原电池的负极吗？举例说明. （2）举例说明以下电解池的基本知识： 电解池的阴极是 的一极， （“得到”或“失去”）电子，显 电性，吸引电解质溶液中的 离子，发生 （填“氧化或还原”）反应，阳极是 的一极， （“得到”或“失去”）电子，显 电性，吸引电解质溶液中的 离子，发生 （填“氧化或还原”）反应。 二 掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律： 1、要判断电解产物是什么，必须理解并准确记忆溶液中离子放电顺序： 阴极 ：放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子，越优先放电；放电顺序是：__________________________________________________________ 阳极：若是活性电极作阳极，是电极本身失电子而溶解；若是惰性电极（Pt Au 或石墨）作阳极，则溶液中的阴离子放电。所以阳极放电顺序是：________________________________________ 类型 实例 电极反应 电解对象 电解质浓度 pH 溶液复原 NaOH 阴： 阳： 总： H2SO4 Na2SO HCl 阴： 阳： 总： CuCl2 NaCl 阴： 阳： 总： CuSO4 阴： 阳： 总： 三 理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用： 1、原电池原理的应用：①制作化学电源。②加快化学反应速率。③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法；④金属活动性的判断。 2、原电池的电极、电池反应式的写法。 ①铅蓄电池：负极为 ，正极为 电解质溶液为硫酸。 负极： 正极： ②银—锌高能电池：由负极为 ，正极为 ，电解质为KOH溶液。 电池总反应： ③氢氧燃料电池。电解质分别为KOH/NaCl/HCl溶液。 负极(H2): 正极(O2): 3、电解原理的应用： ①氯碱工业。②电镀：原则：________________________。电镀过程中该金属阳离子浓度_______。 ③精炼铜：原则：_______________________________________。溶液中Cu2+浓度 ④电解冶金：写出电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl电解电极及总反应式： 4、金属的腐蚀和防护 ①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化。②金属腐蚀的类型及比较 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与非电解质等直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程 相互关系 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 正极反应 负极反应 总反应式 ．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连 C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 ．下列叙述正确的是（ ） A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是