电化学导学案.doc

电解池 高三化学备课组11月25 【复习目标】1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．应用电解原理解决实际生产问题及其有关的简单计算 【基础复习】 一、电解的原理 1．电解定义：在________作用下，电解质在两个电极上分别发生______和__________的过程。 2．电解池 (1)电解池定义：把________能转化为________能的装置。 (2)构成条件 ①有与________相连的两个电极。②__________(或__________)。③形成____________。 (3)电极名称及电极反应(如图) (4)电子和离子移动方向 ①电子：从电源______流向电解池的________；从电解池的_______流向电源的________。 ②离子：阳离子移向电解池的________；阴离子移向电解池的________。 3．放电顺序： （1）用惰性材料(石墨、Pt)作电极时: 阴极（与电源 极相连）： 离子放电，发生 反应； 常见阳离子的放电顺序是 阳极（与电源 极相连）： 离子放电，发生 反应； 常见阴离子的放电顺序是 （2）阳极材料是活性电极（除 _____、___之外的金属）时，阳极本身优先失电子被氧化。 1．析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解) 电解(水溶液) 电极方程式 总电解方程式 溶液pH变化的原因、结果 电解质溶液复原 H2SO4 阳极：____???????????????? 阴极：____________ 水减少，酸溶液的浓度____，pH____ 加____ NaOH 阳极：____________ 阴极：____________ 水减少，碱溶液的浓度____，pH____ 加____ KNO3或Na2SO4 阳极：____________阴极：____________ 水减少，盐溶液的浓度____，pH______ 加____ HCl 阳极：____________阴极：____________ c(H＋)减小，pH____ 加____ CuCl2 阳极：____________阴极：____________ pH基本不变 加______ NaCl 阳极：____?????????___ 阴极：___________ H＋放电，c(H＋)减小，生成碱pH____ CuSO4 阳极：____________阴极：____________ OH－放电，c(OH－)减小，生成酸，pH____ 加___ 熔融Al2O3 阳极：____________阴极：____________ 2．用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序） （1）H2SO4：阴极： 阳极 ____________________ 总方程式： 。 （2）CuSO4：阴极： 阳极______________________ 二、电解原理的应用 1．电解饱和食盐水（氯碱工业） (1)电极反应 阳极反应式：__________________(________反应) 阴极反应式：__________________(________反应) (2)总反应方程式： 离子反应方程式： (3)应用：氯碱工业制________、________和________。氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是_______________________________ 2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作____极，镀层金属银作____极。 (2)电解质溶液是___________________________________。 (3)电极反应： 阳极：_________________ ______； 阴极：_