电化学理论的分析专题.doc

专题题七 电化学理论的分析及应用 通关演练 (建议完成时间：20分钟) 无色无味有毒世界各国每年均有不少人CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示该装置中电解质为氧化钇－氧化钠其中O－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是(　　)。 负极的电极反应式为CO＋O－－2e－ B．工作时电极b作正极－由电极a向电极b移动 工作时电子由电极a通过传感器流向电极b 传感器中通过的电流越大尾气中CO的含量越高 解析正极为电极b电极反应式为O＋4e－=2O2－负极CO失电子需要与O－结合故O－由电极b向电极a移动项错误。 答案　B (2013·温州二模)甲图为一种新型污水处理装置该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是(　　)。 A装置乙的a极要与装置甲的X极连接 装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－ C．若有机废水中主要含有葡萄糖则装置甲中M极发生的电极应为C＋6H－24e－＋24H＋ 电极发生还原反应当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时则有2个H＋通过离子交换膜 解析　由题图甲分析得出M(或X)为N(或Y)为正极由图乙分析得出a为阴极为阳极。乙的a极要与甲的X极相连接项正确；乙的b极为阳极氯离子放电项正确；因图甲中传递的是质子葡萄糖在M极放电故电极反应式为C＋6H－24e－＋24H＋项正确；氧气在N电极得到电子电极反应式为O＋4H＋＋4e－故消耗标准状况下5.6 L氧气时转移电子即有个H＋通过离子交换膜项错 答案　D (2013·盐城调研)用Na溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫将所得的混合液进行电解循环再生这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示则下列有关说法中不正确的是(　　)。 为直流电源的正极为直流电源的负极 阴极的电极反应式为2H＋＋2e－ C．该过程中的产品主要为HSO4和H D．图中的 解析　Pt(Ⅰ)电极表面发生的电极反应为2H＋＋2e－所以Pt(Ⅰ)电极为电解池的阴极为直流电源的负极为直流电源的正极；Pt(Ⅱ)电极表面发生的电极反应为HSO＋H－2e－＋＋SO和SO＋H－2e－＋＋SO溶液的浓度增大b＞故A项不正确。 答案　A ．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li－＋Li＋LiCoO其电池如图所示。下列说法不正确的是(　　)。 放电时发生氧化反应 充电时＋通过阳离子交换膜从左向右移动 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 放电时电池的正极反应为Li1－＋＋＋－2 解析　由电池放电时的反应看出Li中C的化合价升高发生氧化反应－中Li化合价降低发生还原反应、D项正确；充电时将电池的负极与外接电源的负极相连项正确；充电时阳离子由阳极(右边电极)移向阴极(左边电极)项错误。 答案　B ．(2013·洛阳模拟)如图是某二次电池充、放电时的工作示意图已知放电时电池反应为Zn＋Ag＋H＋Zn(OH)。下列有关说法正确的是(　　)。 放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应 在电池放电过程中溶液的pH增大 与N相接时能量由化学能转化为电能溶液中的OH－向正极区移动 与M连接时所用电源的a极为负极阳极附近溶液的pH逐渐增大 解析　由于二次电池在放电和充电时的条件不同因此两极反应不可能互为可逆反应错。分析电池反应可知该电池的介质应是碱性的在放电过程中水的量在减少因此溶液的碱性增强正确。当K与N相接时相当于原电池能量由化学能转化为电能溶液中的阴离子应向负极区移动错。当K与M连接时相当于电解装置电极反应式分别为Zn(OH)＋2e－＋2OH－＋2OH－－2e－＋H因此a极为负极阳极附近溶液的pH减小D错。 答案　B 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Zn(s)＋2MnO(s)＋H(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn(s)。以下说法正确的是(　　)。 电池工作时失去电子 电池工作时电子由锌经外电路流向MnO C．从反应方程式来看不使用氢氧化钾也不影响电流大小 电池的正极反应式2MnO2(s)＋H(l)＋2e－(s)＋2OH－(aq) 解析　A项二氧化锰中锰元素化合价从＋4变为＋3故MnO得电子不正确；B项碱性电池中二氧化锰不是电极材料故电子由锌经外电路流向正极材料不是二氧化锰；C项氢氧化钾溶液是电解质溶液既可以参与导电也可以防止锌生成氧化物而影响电流大小故不正确。 答案　D ．镁燃料电池作为一种高能化学电源具有良好的应用前景。如图是镁－空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是(　　)。 该电池Mg作负极发生还原反应 该电池的正极反应式为O＋2H＋4e－－ 电池工作时电子通