电化学考前精讲精练.doc

电化学考前精讲精练 【考纲要求】 1．掌握原电池原理，理解原电池两极上的反应；了解化学电源 和新型电池；了解金属的电化学腐蚀和金属的一般防护方法；应用原 电池的工作原理判断金属的活动性顺序。 2．理解电解原理，牢记放电顺序，能正确书写电极反应式及总 反应式，了解铜的电解精炼、电镀铜、氯碱工业反应原理。 3．运用电子守恒进行有关计算。 【知识梳理】 一、原电池、电解池的判定： 1．先分析有无外接电源，若无外接电源，可能是 池。 2．若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为 池，其余情况为 池。 3．多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为 池，其它各池可看作 池。 二、原电池正、负极的判定： 1．由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为 ，相对活泼性较差的金属或导电的非金属为 （一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应）。 2．由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为 极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为 极（燃料电池除外）。 3．根据某些显色现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的淀粉等）的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况，是氧化反应还是还原反应，是H+还是OH—或I—等放电，从而确定正、负极。 三、酸、碱、盐溶液电解产物的判断 １．关键是放电顺序： 阳极：（活性电极）S2- I- Br- Cl-OH - 含氧酸根F- 阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 2．电解各电解质溶液的类型及特点 类型 实例 电解物质 电解质溶液浓度 PH 复原可加 电解水型 NaOH H2SO4 Na2SO4 电解电解质型 HCl CuCl2 放H2生碱 NaCl 放O2生酸 CuSO4 【典型例题】 例1．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是 ( ) A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 例2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比， 该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH， 下列叙述不正确的是 ( ) A．放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 例3．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是 ( ) A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－ B.放电一段时间后，负极周围的pH升高 C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变 例4．1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是 ( ) A．电解质溶液的浓度变为0.08mol/L B．阳极上产生112mLO2(标准状况) C．转移12.04×1021个电子 D．反应中有0.02mol的物质被氧化 例5．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可分为三个阶段。下列叙述不正确的是 ( ) A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大,最后为7 例6.按右图装置实验，a、