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化学竞赛（高一） （校本教材） 喻华 编著 上 海 市 洋 泾 中 学 前 言 化学竞赛活动，对学生来说，可以拓宽视野，激发学习化学的兴趣，培养科学的思维方法和分析解决问题的能力；对教师而言，通过化学竞赛，可以激发老师不断完善自我，全方位提高自身素质，做到有研究的教学，重视基础，重视学生群体发展，重视学生个性特长发展，大力推进素质教育，促进高一化学教学质量大面积的提高。 本教材就是为了适应高一化学竞赛活动辅导而编写的。书的内容分三部分。第一部分为基础知识。因为高一学生所学化学知识教少，一开始还不能进行专题训练，必须把高一高二的基础知识给学生快速上一遍。第二部分为能力培养，特点是以培养观察能力、思维能力和自学能力为主线，突出启迪思维，指导学习方法，开拓解题思路，以求增强学生分析解决问题的能力。第三部分是化学实验，培养学生的动手能力。 第一部分 基础知识 物质的量 第一节 物质的量第二节 气体摩尔体积第三节 物质的量浓度 卤素 第一节 氯气第二节 卤族元素第三节 物质的量应用于化学方程式的计算 氧族元素 第一节 氧族元素第二节 二氧化硫第三节 硫酸第四节 环境保护 氮族元素 碳族元素 碱金属 第一节 钠第二节 钠的化合物第三节 碱金属元素 第七章 镁 铁 铝 第八章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构第二节 元素周期律第三节 元素周期表第四节 化学键第五节 非极性分子和极性分子 化学反应及其能量变化 第一节 氧化还原反应第二节 离子反应第三节 化学反应中的能量变化 第二部分 能力培养 第一章 观察能力 第二章 思维能力 第三章 自学能力 第三部分 学生实验 第四部分 化学计算 选做实验一 趣味实验选做实验二 制取蒸馏水选做实验三 天然水的净化选做实验四 海带成分中碘的检验选做实验五 阿伏加德罗常数的测定附录I 相对原子质量表附录II 部分酸、碱和盐的溶解性表（20 oC）附录III 元素周期表 　 第二章 卤族元素 一、知识点 ??? 卤族元素主要是指F、Cl、Br、I等几种元素,即元素周期表中第七主族元素,这些元素的原子结构特征是最外层电子层有7个电子,内层电子均饱和,这是一族典型的非金属元素,并随核电荷数的递增,电子层数的增加, 其非金属性依次减弱。 二、例题精选 例1 .新制氯水中有Cl2 HClO H2O分子和H+ Cl- ClO- OH-离子,若向氯水中加入食盐晶体,溶液的PH值将增大; 若要增加氯水中ClO-的浓度,可以加入含OH-离子的物质, 若要增加氯水中HClO的浓度,可加入CaCO3 Cl2+H2O == H+ + Cl- +HClO ①HClO == H+ + ClO - ② H2O == H+ + OH- ③酸性强弱关系:HClH2CO3HClO 　 例2 :G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式(或化学式),但知道在一定条件下发生氧化还原反应时具有如下转化关系(未配平) 电解①G─→Q+NaCl?? ②Q+H2O──→X+H2③Y+NaOH──→G+Q+H2O?? ④Z+NaOH─→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为: (B)(A) Q,G,Z,X,Y (B) G,Y,Q,Z,X? (C) G,Y,Z,Q,X (D) Z,X,G,Y,Q 分析：① G─→Q+ NaCl??? QG????????????? 电解???? ② Q+H2O─→X+H2???? XQ???? ③ Y+NaOH─→G+Q+H2O??? QYG???? ④ Z+NaOH─→Q+X+H2O???? XZQ ??????????????????? GYQZX 　 例3:不同卤原子之间能形成卤素互化物,其通式可表达为XX’n,(n=1,3,5,7)。　　这种互化物大多数不稳定，易发生水解，如果BrFn跟水反应时物质的量之比为3:5,生成溴酸、氢氟酸、 单质溴和氧气,则下列叙述正确的是: (A) 此卤素互化物的分子式为 BrF3(B) 此卤素互化物的分子式为 BrF5(C) 每摩尔BrFn跟水完全反应可生成等物质的量的Br2 和 O2(D) BrFn的许多性质类似于卤素单质,有强还原性 分析：3BrFn+5H2O = HBrO3+3nHF+Br2+O2 ?????????? 1+3n = 10????????????? n = 3 　 例4:0.31g 磷与Cl2完全反应生成P