电子的基本性质.doc

电子的基本性质 电子块头小重量轻（比 μ介子还轻205倍)，被归在亚原子粒子中的轻子类。轻子是物质被划分的作为基本粒子的一类。电子带有1/2自旋，满足费米子的条件（按照费米—狄拉克统计）。电子所带电荷约为- 1.6 × 10-19库仑，质量为9.10 × 10-31 kg (0.51 MeV/c2)。通常被表示为e-。与电子电性相反的粒子被称为正电子，它带有与电子相同的质量，自旋和等量的正电荷。 电子在原子内做绕核运动，能量越大距核运动的轨迹越远.有电子运动的空间叫电子层.第一层最多可有2个电子.第二层最多可以有8个，第n层最多可容纳2n^2个电子，最外层最多容纳8个电子.最后一层的电子数量决定物质的化学性质是否活泼，1．2电子为金属元素，3．4．5．6．7为非金属元素，8为稀有气体元素. 物质的电子可以失去也可以得到，物质具有得电子的性质叫做氧化性，该物质为氧化剂；物质具有失电子的性质叫做还原性，该物质为还原剂。物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定，与得失电子多少无关。 最外层电子排布 1 H 氢 轻 1 1s1 2 He 氦 亥 4 1s2 3 Li 锂 里 7 2s1 4 Be 铍 皮 9 2s2 5 B 硼 朋 10.8 2s2 2p1 6 C 碳 探 12 2s2 2p2 7 N 氮 蛋 14 2s2 2p3 8 O 氧 养 16 2s2 2p4 9 F 氟 福 19 2s2 2p5 10 Ne 氖 奈 20 2s2 2p6 11 Na 钠 那 23 3s1 12 Mg 镁 每 24 3s2 13 Al 铝 吕 27 3s2 3p1 14 Si 硅 归 28 3s2 3p2 15 P 磷 林 31 3s2 3p3 16 Si 硫 留 32 3s2 3p4 17 Cl 氯 绿 35.5 3s2 3p5 18 Ar 氩 亚 40 3s2 3p6 19 K 钾 假 39 4s1 20 Ca 钙 盖 40 4s2 21 Sc 钪 抗 45 3d1 4s2 22 Ti 钛 太 48 3d2 4s2 23 V 钒 凡 51 3d3 4s2 24 Cr 铬 个 52 3d5 4s1 25 Mn 锰 猛 55 3d5 4s2 26 Fe 铁 铁 56 3d6 4s2 27 Co 钴 古 59 3d7 4s2 28 Ni 镍 臬 59 3d8 4s2 29 Cu 铜 同 63.5 3d10 4s1 30 Zn 锌 辛 65.5 3d10 4s2 31 Ga 镓 家 69.7 4s2 4p1 32 Ge 锗 者 72.6 4s2 4p2 33 As 砷 申 75 4s2 4p3 34 Se 硒 西 79 4s2 4p4 35 Br 溴 秀 79 4s2 4p5 36 Kr 氪 克 83.8 4s2 4p6 37 Rb 铷 如 85.5 5s1 38 Sr 锶 思 87.5 5s2 39 Y 钇 乙 89 4d1 5s2 40 Zr 锆 告 91 4d2 5s2 41 Nb 铌 尼 93 4d4 5s1 42 Mo 钼 目 96 4d5 5s1 43 Tc 锝 得 98 4d5 5s2 44 Ru 钌 了 101 4d7 5s1 45 Rh 铑 老 103 4d8 5s1 序号 符号 中文 读音 原子量 外层电子 46 Pd 钯 巴 106.5 4d10 47 Ag 银 吟 108 4d10 5s1 48 Cd 镉 隔 112.5 4d10 5s2 49 In 铟 因 115 5s2 5p1 50 Sn 锡 西 118.5 5s2 5p2 51 Sb 锑 梯 122 5s2 5p3 52 Te 碲 帝 127.5 5s2 5p4 53 I 碘 典 127 5s2 5p5 54 Xe 氙 仙 131.3 5s2 5p6 55 Cs 铯 色 133 6s1 56 Ba 钡 贝 137.3 6s2 57 La 镧 兰 139 5d1 6s2 58 Ce 铈 市 140 4f1 5d1 6s2 59 Pr 镨 普 141 4f3 6s2 60 Nd 钕 女 144 4f4 6s2 61 Pm 钷 颇 145 4f5 6s2 62 Sm 钐 衫 150.5 4f6 6s2 63 Eu 铕 有 152 4f7 6s2 64 Gd 钆 轧 157 4f7 5d1 6s2 65 Tb 铽 忒 159 4f9 6s2 66 Dy 镝 滴 162.5 4f10 6s2 67 Ho 钬 火 165 4f11 6s2 68