电导法测定乙酸电离平衡常数实验报告.doc

物理化学实验报告 姓名：何思思 班级：工艺五班 学号：10031010526 教师：李慎新 学院：材料化学与工程学院 电导法测定乙酸电离平衡常数 实验目的 掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。 掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。 实验原理 电离平衡常数Kc的测定原理： α=∧m/∧m∞ CH3COOH —→ CH3COO- + H 开始 C 0 0 平衡 C(1-α) Cα Cα Kc= Cα2/（1-α）=C∧m2/∧m∞(∧m∞-∧m) 则：C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- （∧m∞·Kc） 摩尔电导率 的测定原理: ∧m=κ/C G=κA/l κ=l/A·G=Kcell·G G:电阻的倒数 κ：电阻率的倒数 3、不同温度下醋酸的 (S·m2·mol-1) 温度/K 298.2 303.2 308.2 313.2 ×102 3.908 4.198 4.489 4.779 实验器材 DDBJ-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶，移液管（25mL）； 0.0200 mol·L-1 KCl标准溶液，0.1779 mol·L-1 HAc标准溶液 四、实验步骤 打开恒温水槽开关，调节温度为25°C，以备下步使用。 校准便携式电导率仪的电导常数：量取一定量0.2mol/L的Kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水槽中恒温至25°C。用滤纸将两电极擦拭干净并测出Kcl溶液的电导率；并与0.276s/m相比，若差很多，重新调节。 测量醋酸溶液的电导率： （1）、取50ml0.1779mol/L的醋酸溶液于小锥形瓶中并置于恒温水槽中至温度升到25°C，两电极洗净擦干，用电导率仪测出其电导率，每隔一两分钟测一次，测三次。 (2)、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀释醋酸，并测其电导率。重复该操作，依次稀释四次。 （3）记录实验数据。 （4）将电导电极、温度传感器洗净，依然将电导电极泡在蒸馏水中。收拾好实验桌。 五、数据处理 实验温度： 25℃ 浓度C /mol·L-1 κ1/S·m-1 κ2/S·m-1 κ3/S·m-1 κ平均/S·m-1 / S·m2·mol-1 2C Kc 0．1779 0.0681 0.0689 0.0690 0.0687 0.0003860 2.65E-5 0.00988 1.93E-5 0.0889 0.0488 0.0489 0.0491 0.0489 0.0005501 2.69E-2 0.01408 1.79E-5 0.0445 0.0350 0.0350 0.0351 0.0350 0.0007865 2.60E-5 0.02013 1.84E-5 0.0222 0.0250 0.0254 0.0253 0.0252 0.0011351 6.35E-7 0.02905 1.93E-5 0.0111 0.0175 0.0176 0.0178 0.0176 0.0015855 6.87E-6 0.04057 1.90E-5 实验测定电离平衡常数Kc平均值 =1.878E-5 0.000386 0.0005501 0.0007865 0.0011351 0.0015855 1/ 2591 1818 1271 881 631 C 0.000061 0.000049 0.000035 0.000025 0.000018 用对1/∧m作图或进行线性回归，求出相应的斜率和截距，求出平均电离常数Kc 直线斜率为2.9×，又因为斜率表示为所以可得：=2.9×，得=1.87× 六、思考题: 1．电导池常数是否可用测量几何尺寸的方法确定？ 答：不能。测定电导池常数可以用标准溶液测定法，用氯化钾为标准物质；还可以用与标准电极比较法测定。 2．实际过程中，若电导池常数发生改变，对平衡常数测定有何影响？ 答：溶液电导一经测定，则?正比于Kcell。即电导池常数测值偏大，则算得的溶液的溶解度、电离常数都偏大，反之，电导池常数测值偏小，则电离常数偏小。 七、误差分析 1、所取溶液浓度的准确性。 2、读数过程中，温度是否达到25℃；读数间隔时间是否够。 3、稀释过程的准确性。 4、电导仪校准时也可能未达要求。