电导的定分析法测定未知酸实验报告.doc

电导的定分析法测定未知酸 09级医学检验2班3组 吴茳铃 2009221885 实验目的和要求 掌握电导率仪和测定溶液电导值的基本操作； 了解电导电极的结构和使用； 掌握电导滴定的基本原理和判断终点的方法。 实验原理 借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点，这种方法称为电导滴定。以NaOH标准溶液滴定HCl溶液的电导滴定曲线来看。 在NaOH溶液与HCl的溶液的滴定中，各种离子的极限摩尔电导值如图中所示，在滴定开始是，由于H+的极限摩尔电导值较大，测定的溶液电导值也比较大；随着滴定进行，H+和OH+不断结合生成不导电的水，在H+离子浓度不断下降的同时不断增加同等数量的Na+离子，但是由于Na+离子导电能力小于H+离子，因此溶液的电导值也是不断下降的；在化学计量点以后，随着过量的NaOH溶液不断加入，溶液中增加了具有较强导电能力的OH-离子，因为溶液的电导值也会不断增加。由此可以判断，溶液具有最小电导值是所对应的滴定剂体积为滴定终点。 实验仪器与试剂 DDS-307型电导率仪 DJS-1C型铂黑电导电极 磁力搅拌器一台 NaOH标准溶液(0.1mol/L) 未知浓度HCl溶液 10ml移液管一只 100ml玻璃烧杯一个 实验步骤 滴定前准备 按照滴定分析基本要求洗涤、润洗滴定管，装入0.1000 mol/L的NaOH标准溶液，调节滴定管液面至“0.00ml”处。 用移液管准确移取5.00ml未知浓度的HCl溶液于100ml玻璃烧杯中，加入50ml蒸馏水稀释被测溶液，将烧杯置于磁力搅拌器上，放入搅拌棒。 安装好仪器，将电极插入被测溶液；调节仪器“长数”旋钮至电极上标明的数值一致；将“测量/校正”开关置于“校正”档，调节仪器的“调正”旋钮，使仪器指针调节至100；将“测量/校正”开关置于“测量”档，将仪器“量程”开关置于合适的量程，即可从仪器表上读出被测溶液的电导值。 滴定过程和溶液电导值测定。 启动磁力搅拌器，按照下表依次滴加0.1000mol/L的NaOH标准溶液，将“测量/校正”开关置于“校正”档调节仪器的“调正”旋钮，使仪器指针调节至仪器表100刻度，将“测量/校正”开关拨回“测量”档，即可从仪器表盘上读出不同滴定体积时被测溶液的电导值，每次读取电导值前，必须调节仪器指针至仪器表刻度100处。 实验数据处理 NaOH标准溶液体积 0.00ml 0.50ml 1.00ml 1.50ml 2.00ml 2.50ml 3.00ml 溶液电导测定值 4420 4090 3730 3380 3080 2750 2290 NaOH标准溶液体积 3.50ml 4.00ml 4.50ml 5.00ml 5.50ml 6.00ml 6.50ml 溶液电导测定值 2110 1800 1500 1230 1210 1380 1580 NaOH标准溶液体积 7.00ml 7.50ml 8.00ml 8.50ml 9.00ml 9.50ml 10.00ml 溶液电导测定值 1780 1930 2140 2300 2490 2650 2830 NaOH标准溶液体积 10.50ml 11.00ml 11.50ml 12.00ml 12.50ml 13.00ml 13.50ml 溶液电导测定值 2980 3130 3280 3430 3570 3710 3870 滴定曲线的绘制 以测定的溶液浓度电导值为纵坐标，滴加的NaOH标准溶液体积为横坐标绘制电导滴定曲线，并才用作图法在滴定曲线上去出滴定终点所对应的滴定剂体积。 绘图如下： 2.、未知浓度HCl溶液的浓度计算 根据NaOH标准溶液的浓度，滴定终点时滴定剂的体积，计算未知浓度HCl溶液的浓度。 V(ep)=5.00ml =0.1mol/L 实验注意事项 移取NaOH标准溶液一定要按照操作过程一步步来，不要出现错误操作，同样的，在滴定时也要注意这些问题，不要将溶液滴到瓶外，或者瓶壁，这些都不是标准的。 同样滴定时，眼睛要时刻注意滴定管中的液面变化，而且要平视。 滴定过程之，“测量/校正”要反复调节。 注意磁力搅拌器的使用。 实验讨论 本实验方法属于仪器分析方法中的一种，该方法适合于稀溶液，有色溶液和无适合指示剂的情况下的滴定分析。 在滴定分析中，一般采用指示剂来判断滴定终点，但是稀溶液的滴定途越甚小，而有色溶液的颜色会影响对指示剂在终点时颜色的变化的判断，因此在稀溶液和有色溶液的滴定中，无法来判断终点。这个实验就是通过电导值的变化来判断终点，准确。 采用作图法在图上求得滴定终点的读取值，这个点是图中前半部分趋势线和后半部分趋势线的理论交点的横坐标。 关于这个实验的误差分析： A：因为采用的是延