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电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡 一、选择题 1．下列说法正确的是 （ ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ） A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 3．常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是 （ ） A．溶液的导电能力：abdc B．溶液的pH：abcd C．a溶液和b溶液呈碱性 D．d处沉淀的量比c处的大 4．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是 （ ） A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2 D．向水中加入食盐晶体 5．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是 （ ） A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性 B．该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10 C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同 D．该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍 6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是 （ ） 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42- D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 7．向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CO32-浓度的变化依次为 （ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 8．已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ ） A．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-) B．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+) C．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-) 9．将pH=4的盐酸XL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： ①1×10-4 mol·L-1的氨水YL ②c(OH-)=1×10-4mol·L-1的氨水ZL ③c(OH-)=1×10-4 mol·L-1的Ca(OH)2溶液WL 其中X、Y、Z、W的关系正确的是 （ ） Y＞X=W＞Z B．X=Y＞Z＞W C．X=Y＞W＞Z D．Z＞X=W＞Y 10．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 （ ） ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ C．①、