电解质溶液中离子浓度大小的比较.doc

电解质溶液中离子浓度大小的比较 一、思维基点 1、溶液的均一性：溶液中离子的浓度与溶质浓度和溶质的电离相关，与溶液的体积无关。 2、强弱电解质的概念和盐类水解的实质、酸碱性强弱。 3、电离平衡常数及水解平衡常数的数值范围：K＜＜1；弱电解质溶液：未电离量＞＞已电离量；盐类水解：未水解量＞＞已水解量 4、溶液酸碱性实质：c(H+)与c(OH-)的相对大小。 5、影响平衡的因素及平衡移动的规律。 6、多平衡因素中平衡程度的比较：一般规律——盐类水解能力小于对应的弱电解质的电离能力；弱酸的酸式根的水解能力强于其电离能力（HSO3- 、H2PO4- 例外） 二、常见类型的离子浓度比较： 1、强电解质溶液中： 例①20mL1mol/LAlCl3与②100mL2mol/LNaCl溶液中c(Cl-)比较： ＞ . 2、强弱电解质比较 例1.同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH ＞ 。 离子总数 ＞ 。 导电性 ＞ 。 与锌反应的速率 ＞ 。恰好中和同浓度同体积的烧碱溶液所需酸的体积关系为 ，与同浓度同体积的烧碱溶液中和至中性所需酸的体积关系为 。 例2.同体积同pH的盐酸和醋酸溶液： ①与足量锌反应，开始时两者的反应速率关系为 ，反应过程中两者的反应速率关系为 ，反应结束两者产生的氢气的量的关系为 。 ②与酸完全中和，需同浓度的烧碱溶液的体积 。 ③加水稀释至同样的体积，稀释后溶液的pH ，若加水稀释后溶液的pH仍相等，则加水的体积 。 3、盐溶液中离子浓度的比较： 例1.碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 例2.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，有关离子浓度从大到小的顺序为 。 4、不同盐类发生水解的同种离子浓度比较-分析其它离子对该离子水解平衡的影响。 例.同浓度的①NH4HCO3 ②NH4HSO4 ③NH4Cl 溶液中NH4+ 离子浓度从大到小的顺序为 。 5、酸、碱、盐溶液中c(H+)或c(OH-)的比较——综合分析（思维基点2） 例.浓度均为0.1mol/L的下列溶液pH由大到小的顺序为 。 ①HNO3 ②CH3COOH ③H2SO4 ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦Na2CO3 ⑧NaHCO3 ⑨NH4Cl ⑩KCl 6、溶液中水电离出来的c(H+)或c(OH-)浓度的比较——比较水的电离程度 例.下列溶液中水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序为 。 ①pH=12的NaOH溶液 ②pH=1的H2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④pH=10的CH3COONa溶液 ⑤pH=6的NH4Cl溶液 7、多成分溶液中的离子浓度比较（思维基点6） 例1.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子的关系是 。 例2.将等体积的0.4mol/LCH3COONa溶液和0.2mol/L的HNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 例3.将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c(CN-)c(Na+)，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 例4.某二元酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级电离和二级电离： H2A H++HA-