电解质溶液中离子浓度的关系.doc

学 科 化学 版 本 人教版 期 数 2331 年 级 高三 编稿老师 邹映波 审稿教师 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 专题复习－－有关pH计算、电解质溶液中离子浓度的关系 有关pH计算： （一）三种类型pH计算： 1. 电解质溶液加水稀释 （1）强电解质溶液的稀释； （2）弱电解质溶液的稀释。 2. 不同浓度的强酸（或强碱）自相混合pH计算： （1）酸I＋酸II （2）碱I＋碱II 3. 酸碱混合溶液pH的计算： （1）混合溶液呈中性： （2）混合溶液呈酸性： （3）混合溶液呈碱性： （二）酸碱稀溶液pH值计算途径 电解质溶液中离子浓度的关系： （一）运用好两个守恒关系： 1. 电荷守恒关系：阴阳离子电荷数相等，即溶液为电中性； 2. 物料守恒关系：即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变。 此两种守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的基础。 （二）一种电解质溶液中离子浓度大小的比较： 1. 强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡； 2. 强碱弱酸盐溶液：主抓弱酸根离子水解平衡； 3. 弱酸溶液：主抓弱酸的电离平衡； 4. 弱碱溶液：主抓弱碱的电离平衡； 5. 强碱弱酸溶液的酸式盐溶液：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。 （三）两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较： 1. 强酸与弱碱混合（或强碱与弱酸混合）： a. 恰好反应时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况； b. 当弱碱（或弱酸）剩余时，溶液的酸碱性由强酸弱碱盐（或强碱弱酸盐）水解和弱碱（或弱酸）的电离相对大小决定。 2. 强碱弱酸盐与强酸混合（或强酸弱碱盐与强碱混合）；主抓两溶液混合后生成的弱酸（或弱碱）的电离。 当弱酸（或弱碱）与盐的浓度相同时，通常情况，弱酸（弱碱）的电离程度大于强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）的水解程度。 3. 强碱弱酸盐与弱酸混合（或强酸弱碱盐与弱碱混合）主抓题设中的条件。 【模拟试题】 有关pH计算： 1. 常温下，从pH＝3的弱酸溶液中取出1mL的溶液，加水稀释到100mL，溶液的pH为_________。 2. 常温下，等体积混合0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液后，溶液的pH为_________。 3. 在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸pH与强碱的pH之间的关系应满足____________。 4. 某温度时，水的KW＝10-13，将该温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸溶液bL混合。 （1）若所得混合液为中性，则a:b＝________ （2）若所得混合液的pH＝2，则a:b＝________ （3）若所得混合液的pH＝10，则a:b＝________ 5. 常温下，某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系是______________。 6. 分析下列室温下等体积的酸和碱溶液，混合后pH的情况： （1）pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液： （2）pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水： （3）pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液： （4）pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液： 7. 常温下，把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH＝2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是___________。 8. 常温下，一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法正确的是（ ） A. 若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L B. 若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L C. 反应前，A溶液中[OH-]一定是0.01mol/L D. 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子浓度 9. 室温时，0.06mol/L硫酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH为____________。 10. 在室温下将pH＝3的强酸溶液和pH＝12的强碱溶液混合，当混合溶液的pH＝11时，强酸与强碱溶液的体积比是________。 11. 25℃，往V mLpH＝a的H2SO4溶液中滴入pH＝b的