电解质溶液中离子浓度的守恒关系.doc

电解质溶液中离子浓度的守恒关系 昆山经济技术开发区高级中学 王育梅 摘要:本文作者根据近三年来高三教学经验总结高考中电解质溶液中离子浓度的守恒关系，旨在探求题目考察的发展过程和规律，希望能给教学带来启发。 关键词：电解质溶液 离子浓度 守恒 演变 近几年来，江苏高考中，电解质溶液中离子浓度的关系是考试的必考题目，因此类题目可以将弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡，酸式盐的电离和水解，以及它们电离和水解大小程度等进行综合的考查，因而在高考以及每次各地的模拟考试中此类题目长考不衰。离子浓度的大小关系在此不做分析，而对于离子浓度的守恒关系笔者发现有一个逐渐发展和演变的过程，题目越考越灵活。 一、电荷守恒 电荷守恒考查在03-09的七届的江苏高考中都有体现，大致经历了这样几个阶段（注：下列例举中高考题忠于原题，未作正误判断） 1、单一溶液： 　　①弱碱溶液：（06江苏13）选项A． 0.1mol·L－1氨水中：c(OH-)=c(NH4+) ②弱酸溶液：（07江苏15）选项A． 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c (HCOO－)+ c (OH－)= c (H＋) ③弱酸或弱碱形成的正盐溶液：（09南京期末12）选项C． 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中： c (Na+) ＋c (H+)＝2c (S2-)＋c (HS- )＋c (OH-) ④酸式盐溶液：（04江苏）17．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液0.1 mol·L－1中，下列关系正确的是 （ ） A．c (K+)+ c (H+)= c (HC2O4—)+ c (OH—)+ c (C2O42-) 2、电荷守恒的变形： ①（03江苏）18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 B c (Na＋)＞ (Na+)- c (B-)=0.99×10-6 mol·L－1 ③ 酸碱混合后溶液中离子浓度关系： （05江苏）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ） D．pH＝7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞c(H+) = c(OH—) ④（09江苏）13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+C(H+) 此题不难辨别考察的是电荷守恒关系，将c(Na+)用c(CH3COOH)替代后左右相等，在分析此酸性混合溶液中CH3COOH的电离和CH3COO—水解程度大小比较问题 二、物料守恒： 物料守恒在近几年的江苏高考中出现不多，03、04、06年高考中有所体现，但平时各地模拟考试中经常出现，同样有着逐渐演变而且越变越难的趋势 1、单一溶液： 弱酸溶液：O.1mol·L的CH3COOH溶液中 c(CH3COO-)+(CH3COOH)= O.1mol·L-1 弱碱溶液：O.1mol·L-1的氨水溶液中 c（NH3）+c(NH4＋)+ c（NH3·H2O）=O.1mol·L-1 正盐溶液：Na2CO3溶液中 c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32－) ④酸式盐溶液：（04江苏）17．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) ⑤复盐溶液：（09.3南京调研测试11） D.0.1mol·L－1的(NH4＋)2FeSO4溶液中 c(NH4＋)+ c（NH3·H2O）+ c(Fe2+)=0.3mol·L－1 此题具有迷惑性，容易忽略了Fe2+的水解 2、混合溶液： ①（ 03江苏）18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1 此选项简单考查了HCN参加反应后以HCN和 CN－两种形式存在于混合溶液中，因而相当于最初的0.2mol·L－1HCN溶液被稀释。 ②物质的量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+(CH3COOH)=2 c(Na+) 又如：物质的量浓度相等的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na+)=3