电解质溶液习题答案.doc

第五章 电解质溶液 1. 写出下列分子或离子的共轭碱：H2O、H3O+、H2CO3、HCO- 3、NH+ 4、NH+ 3CH2COO-、H2S、HS-。写出下列分子或离子的共轭酸：H2O、NH3、HPO2- 4、NH- 2、[Al(H2O)5OH]2+、CO2- 3、NH+ 3CH2COO-。 答：(1) 酸 H2O H3O+ H2CO3 HCO3- NH4+ NH3+CH2COO- H2S HS- 共轭碱 OH- H2O HCO3- CO32- NH3 NH2CH2COO- HS- S2- (2) 碱 H2O NH3 HPO42- NH2- [Al(H2O) 5OH] 2+ CO32- NH3+CHCOO- 共轭酸 H3O+ NH4+ H2PO4- NH3 [Al(H2O) 6] 3+ HCO3- NH3+CH2COOH 2. 在溶液导电性试验中，若分别用HAc和NH3·H2O作电解质溶液，灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么？ 答：HAc和NH3·H2O为弱电解质溶液，解离程度很小；混合后反应形成NH4Ac为强电解质，完全解离，导电性增强。 3. 说明：(1) H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为 PO3- 4浓度的3倍？(2) NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性？ 答：(1) 若c(H3PO4)=O.10mol·L-1，则溶液中各离子浓度由大到小为： 离子 H+ H2PO4- HPO42- OH- PO43- 浓度/mol·L-1 2.4×10-2 2.4×10-2 6.2×10-8 4.2×10-13 5.7×10-19 其中H+浓度并不是PO43-浓度的3倍。 (2) 当溶液的cKa220Kw，且c20K a1 NaHCO3：pH= (pKa1 + pKa2)= (6.37+10.25)=8.31 碱性 NaH2PO4： pH= (pKa1 + pKa2) = (2.12+7.21)=4.66 酸性 下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？(1) HCl + NH3·H2O (2) HCl + Tris (三(羟甲基)甲胺) (3) HCl + NaOH(4) Na2HPO4 + Na3PO4 (5) H3PO4 + NaOH (6) NaCl + NaAc 答：(1) (2) (4) (5) 解释下列现象：(1) CaC2O4溶于盐酸而不溶于乙酸。(2) 将H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀不完全。但如在ZnSO4溶液中先加入NaAc，再通入H2S，则ZnS沉淀相当完全。(3) BaSO4不溶于盐酸，而BaCO3却可溶于盐酸。 答：(1) CaC2O4 Ca2++ C2O42- HCl = Cl- + H+ → H2C2O4 平衡右移 (2) Zn2++ S2- ZnS( 在ZnSO4溶液中先加入NaAc，再通入H2S，此时溶液中的Ac-可夺取H2S中的H+离子，使H2S的解离增大，提高溶液中S2-的浓度，使ZnS完全沉淀出来。 (3) BaCO3 + H+ Ba2+ + H2CO3 → H2O + CO2 平衡右移 6. 在含有固体AgCl的饱和溶液中，加入下列物质对AgCl的溶解度有什么影响？并解释之。(1) 盐酸　　　(2) AgNO3 (3) KNO3 (4) 氨水 答：（1）盐酸和（2）AgNO3，由于同离子效应将使AgCl的溶解度降低；但若加入HCl浓度较大的话，Ag+与Cl-可以生成配合物[AgCl2]-，此时AgCl的溶解度反而会增大。 （3）KNO3则由于盐效应，将使AgCl的溶解度稍有增加； （4）氨水，由于NH3与Ag+形成了配离子将使游离的Ag＋明显地减少，AgCl的溶解度大大地增加。 叠氮钠（NaN3）加入水中可起杀菌作用。计算0.010 mol·dm-3NaN3溶液的各种物种的浓度。已知叠氮酸（HN3）的K? a=1.9×10-5。 解 设溶液中[OH-]= x mol·dm-3 (aq) + H2O(l)HN3(aq) + OH-(aq) 初始浓度/(mol·L-1) 0.010 平衡浓度/(mol·L-1) 0.010-x x x x = 2.3×10-6 (mol·dm-3) c(O