电解质的电离单元测试卷.doc

电解质的电离（共2课时） 【考纲要求】 主题 学习内容 学习水平 说明 电解质的电离 电解质、非电解质 强电解质、弱电解质 B 电离、电离方程式、电离平衡 B 碳酸的分步电离 主题 学习内容 学习水平 说明 研究化学反应的规律 平衡常数K的意义 弱电解质的电离平衡常数Ki B 电离平衡常数的表达式，运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度 第一课时 【导学诱思】 电解质和非电解质.1） 电解质： 非电解质： 例：下列属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（），能导电的是（） A. NaCl(s) B. HCl(l) C. Cu D. BaSO4(s) E. SO2 F. 酒精 G. 氯水 H. 冰醋酸 I. H2S(g) 例：下列物质能导电的是（），属于电解质的是（），属于非电解质的是（）。 ①汞②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤盐酸⑥干冰⑦液氯⑧金刚石⑨二氧化硫 [注]（1）Cu是单质，不是 电解质， 不是 非电解质（填“是”或“不是”，下同）。 （2）氯水是 物， 电解质， 非电解质。 （3）SO2、NH3、CO2 电解质， 非电解质。为什么？ [小结]电解质—— （填物质类别，下同） 非电解质—— [练]判断正误： （1）熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。（ ） （2）熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质。（） （3）溶于水能导电的物质一定是电解质。（ ） （4）溶于水能导电的化合物一定是电解质。（ ） 强电解质和弱电解质.1） 1.强电解质： 强酸：如HNO3 H2SO4 HCl HBr HI HClO4 属于强电解质的 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 大部分盐：如NaCl BaSO4 2.弱电解质： 弱酸：如HF HClO H2S H3PO4 HCN H2SO3 属于弱电解质的 NH3·H2O Fe(OH)3 少部分盐：如Pb(Ac)2 水H2O [练]下列物质中属于强电解质的是(③⑤);属于弱电解质的是(⑦⑨);属于非电解质的是 (①⑧)。(填序号) ①氨气 ②氨水 ③硫酸钡 ④氯气 ⑤醋酸铵 ⑥铜 ⑦水 ⑧酒精 ⑨甲酸 ⑩福尔马林 [例]在白色PbSO4沉淀中，滴加HAc溶液，白色沉淀溶解，生成了Pb(AC)2溶液，原因是 Pb(AC)2 HCl溶液中 HCl分子，HAc溶液中 HAc分子（填“有”或“无”）。 电离方程式的书写 强电解质用 符号，弱电解质用 符号。 [练]书写电离方程式 (1) CH3COONH4 CH3COO－＋NH4＋ (2) NH3·H2O NH4＋＋OH－ (3) CH3COOH CH3COO－＋H＋ (4)H2S H＋＋HS2－ HSH＋＋S2－ (5)Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ (6)NaHCO3 → Na＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－ (7)NaHSO4→Na＋＋H＋＋SO42－溶液中 [思] （1）H2S溶液中c(H＋)∶c(S2－) ＞ 2∶1（填＞、＜或＝） （2）浓度都为0.1mol/L的①Na2S②NaHS③H2S溶液中，c(S2－)由大到小的顺序为：①＞②＞③ （3）NaHSO4与NaHCO3溶液反应的离子方程式为： HHCO3－→H2O＋CO2 ↑ （4）H2S＋H2O H3O＋＋HS－ 是 方程式（填“电离”或“水解”） 电离平衡.1，高三第57页3.3） ——电离是吸热过程。 （1）电离平衡状态 在一定条件下， 电解质在溶液中离解成离子的速率（v正） 离子结合成分子的速率（v逆）。 （2）电离平衡特征：动、定、变 [注意] ①达到电离平衡时，溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。 ②电离平衡属于化学平衡，平衡移动遵循勒夏特列原理。 25℃时将0.1mol·L-1HAc溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表： 加入物质 平衡移动方向 n（H＋） C（H+） pH C（Ac–） 电离度 加水稀释 增大 减小 增大 减小 增大 通入HCl（气） 增大 增大 减小 减小 减小 加少量NaAc晶体 减小 减小 增大