分析化学-中国海洋大学.docVIP

003 化学化工学院 初试考试大纲： 619分析化学 一、考试性质 全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。其中，分析化学是化学专业的基础课程 考试对象为报考中国海洋大学硕士研究生入学考试的准考考生。 二、考试的基本要求 分析化学可分为分析和仪器分析两部分了解分析化学在科研及生产实际中的重要意义；，提高定量处理水溶液中离子平衡关系的能力，准确树立“量”的概念掌握常用仪器分析方法的基本原理、仪器构造和分析应用能够根据具体问题选择合适的仪器分析方法正确掌握分析化学的基本操作，并初步具有解决某些实际分析化学问题的能力。第一章 概论 分析化学的任务、作用和分析方法的分类；分析化学发展简史和现代分析化学学科发展趋势及特点； 定量分析的基本概念、定量分析过程，分析化学中的误差概念； 有效数字的概念及运算规则，滴定分析常用的几种滴定方式； 掌握滴定分析的基本计算，浓度换算。 第二章 分析试样的采集与制备 定量分析的基本过程及各步操作的主要目标； 试样采集、制备、分解及预处理的基本操作。 第三章 分析化学中的数据处理 总体和样本的统计学计算； 随机误差的正态分布的特点及区间概率的概念； t分布曲线，平均值的置信区间；显著性检验：t检验和F检验；异常值的取舍方法； 系统误差的传递计算和随机误差的传递计算； 一元线性回归分析法及线性相关性的评价； 提高分析结果准确度的方法。 第五章 酸碱平衡及酸碱滴定法 活度的概念及计算，酸碱质子理论； 酸碱的离解平衡，酸碱水溶液酸度、质子平衡方程； 酸碱平衡体系中各型体的分布分数的计算和用质子理论即PBE方程式处理酸碱平衡的基本方法； 酸碱平衡中溶液酸碱度的计算方法，包括强酸（碱）溶液、一元和多元弱酸(碱)；酸混合溶液；两性物质溶液；酸碱缓冲溶液的pH计算； 缓冲溶液的作用原理，缓冲容量的计算；几种常用的缓冲溶液的配制和应用； 指示剂的变色原理及选择原则；常用指示剂的变色范围及终点变化情况； 酸碱滴定过程中氢离子浓度的变化规律，化学计量点、滴定突跃、滴定终点的含义、指示剂的选择。酸碱直接准确滴定、多元酸分步滴定的判别式。酸碱滴定的终点误差； 酸碱滴定分析结果的计算及酸碱滴定法的应用。 第六章 络合滴定法 分析化学中的络合物：简单络合物与螯合物；EDTA及其络合物；络合物溶液中的离解平衡。络合物的稳定常数：络合物的逐级平衡常数和积累稳定常数；溶液中各级络合物的分布；平均配位数； 络合平衡中的副反应系数和条件稳定常数的计算； 络合滴定基本原理：滴定曲线讨论；化学计量点pM计算；影响滴定突跃大小的因素；终点误差；准确滴定与分步滴定判别式；金属离子指示剂的作用原理及选择原则；常用的指示剂；指示剂的封闭与僵化； 络合滴定中的酸度控制：单一离子滴定的适宜酸度范围；分别滴定的酸度控制； 提高络合滴定的选择性的方法；选择滴定的可能性；酸度控制；掩蔽与解蔽；络合滴定终点误差的计算； 掌握络合滴定的方式及其应用和结果的计算。 第七章 氧化还原滴定 1. 氧化还原平衡：能斯特方程；氧化还原反应的平衡常数；条件电位；氧化还原反应的方向、次序和程度；氧化还原反应的速度及其影响因素；催化反应和诱导反应； 2. 氧化还原滴定法的基本原理：可逆对称氧化还原滴定曲线；不可逆体系的滴定曲线；等当点电位的计算；氧化还原滴定指示剂；氧化还原滴定结果的计算：用物质的量的关系处理比较复杂的氧化还原测定的计算问题，包括多组分体系和有机物的测定计算；终点误差； 3. 氧化还原常用的预处理方法 4. 氧化还原滴定法的应用：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法和铈量法的原理和应用；不同氧化还原滴定法标准溶液在配制、标定及滴定过程中应注意的问题。第八／九章 重量分析法与沉淀滴定法 重量分析的基本概念；沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素； 沉淀滴定法：莫尔法，佛尔哈德法和法扬司法；各种方法的基本原理、滴定条件、指示剂及其应用； 沉淀的类型、形成过程及影响沉淀纯度的因素；沉淀条件的选择； 掌握重量分析结果计算；掌握沉淀滴定法。 第十章 吸光光度法 1. 光吸收的基本定律：光的基本性质；吸收光谱的产生；朗伯-比耳定律及其偏离的原因；吸光度的加和性；比色法和吸光光度法及其仪器； 2. 光度分析法的设计：对显色反应的要求；显色条件的选择；测量波长和吸光度范围的选择；参比溶液的选择； 3. 光度分析法的误差：吸光度测量的误差；仪器测量误差，测量条件的选择； 4. 其它吸光光度法和光度分析法的应用：示差光度法；双波长分光光度法；多组分分析；弱酸弱碱条件常数的测定；络合物的组成测定；稳定常数的测定；光度滴定法；第十一章 分析化学中常用的分离方法 分析化学中常用的富集分离方法：沉淀分离与共沉淀分离、溶剂萃取分离、离子交换分离、液相色谱分离的基本原