[原创]2012年《高考风向标》高考化学一轮复习 第三单元 第19讲 氮及其化合物 [配套课件]专用课件.ppt

热点 2 金属与硝酸的反应 1．金属与HNO3 反应的一般通式 (1)金属＋浓硝酸→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O (2)金属＋稀硝酸→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O 2．反应规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成 H2。浓 HNO3 一般被还原为 NO2 ，稀 HNO3 一般被还原为 NO。铁与稀硝酸反应，先生成 Fe(NO3)3 ，若 Fe 过量，Fe(NO3)3 再和 Fe 反应生成 Fe(NO3)2。 (2)铜与浓 HNO3 反应，若 Cu 过量，开始时硝酸的还原产物 为 NO2，随着反应的进行，浓 HNO3 变稀，硝酸的还原产物为 NO，最终应得到 NO2 和 NO 的混合气体。 3．计算方法 (1)原子守恒法 － 式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，两部分 中氮原子的总物质的量等于反应消耗的 HNO3 中氮原子的物质 的量。 (2)电子守恒法 HNO3 与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3 中氮原子得 电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3形 (3)离子方程式计算法 【典例 2】把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反 应只收集到0.3 mol NO2和0.2 molNO ，下列说法正确的是( ) A．反应后生成的盐只有 Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只有 Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物质的量 之比为 1∶3 D．反应后生成的盐为 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2，其物质的量 之比为 3∶1 而铁的物质的量为0.4 mol，所以产物中既有Fe2+又有Fe3+， 由 解析：因产生 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO 时硝酸得到电子的 物质的量为 0.9 mol，所以铁失去电子的物质的量也为 0.9 mol， n(Fe2+) ＋n(Fe3+) ＝0.4 mol, 2n(Fe2+) ＋3n(Fe3+) ＝0.9 mol ，可得 n(Fe3+)＝0.1 mol，n(Fe2+)＝0.3 mol，n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶3。 答案：C 2．铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被 还原只产生 4 480 mL 的 NO2 气体和 336 mL 的 N2O4 气体(都已 折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶 液，生成沉淀的质量为( ) A．0.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g 解析：因两种金属都是＋2 价金属，可推知 1 mol 金属被氧 化得 2 mol NO2。所以两金属总的物质的量为：(4 480＋ 336×2)/44 800＝0.115 mol，两种氢氧化物总质量可用金属离子 质量加氢氧根离子质量来计算：4.6 g＋0.115 mol×2×17 g ·mol －1 ＝8.51 g。 答案：B 1．(2010 年广东韶关模拟)下列说法错误的是( ) A．金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、食物的腐败等都包含 有氧化还原反应 B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 C．海洋是水资源的宝库，也是巨大的化学资源库 D．汽车尾气中除含有氮氧化物，还含有一氧化碳、未燃烧 的碳氢化合物，会污染大气 解析：潮汐发电是将机械能转化为电能。 答案：B 2．(2010 年广东广州模拟)下列制备和收集气体的实验装置 合理的是( ) 解析：A 项试管口应向下，收集氨气的试管口应有一团棉 花；B 项 NO 不能用排空气法收集；C 项 H2 的密度小于空气， 进气管短。 答案：D * 第 19 讲 氮及其化合物 第三单元 元素及化合物 与水反应 _____ _____ ____ ____ ______ NO2 工业制硝酸 ________ _____ _____ ____ _____ NO ①合成氨，制硝酸； ②保护气 ________ _____ _____ ____ _____ N2 用途 溶解性 密度(比 空气) 毒性 气味 颜色 考点 1 氮气及其氮的氧化物 1．物理性质 无色 无味 无毒 大 小 无色 红棕色 无味 有刺 激性 有毒 难溶于水 难溶于水 有毒 大 _________ _________ 与 H2O 反应 _______ _______ _______________ 与 O2 反应 ________________ 与 H2 反应 NO2 NO N2 2.化学性质 2NO＋ O2 2N