[新课标高考化学总复习课件]物质的量、气体摩尔体积专用课件.ppt

题组一 物质的量、气体摩尔体积 1.下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是 （ ） A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒 子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混 合物 C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子 与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直 径，计量思路都是扩大单位 对点训练 解析 本题考查用“摩尔（mol）”的意义。“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路不一样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。 答案 D 2.下列叙述正确的是 ( ) ①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧ D 3.（1）2 mol O2和3 mol O2的质量之比 ，分子 数之比 ，同温同压的密度之比 ，含氧原子 数之比 ，同温同压的体积之比 。 （2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与 L Cl2的消毒能力相当。 （3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和 10 mL F2,则A的化学式为 ，推断的依 据为 。 解析 （1）本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。 （2）此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为 、 ，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L×3×［0-(-2)］=x L×2×［0-(-1)］，解得x=30。 （3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出 分解方程式为2OxFy 3O2+2F2,则A化学式为O3F2。 答案 （1）2∶3 2∶3 1∶1 2∶3 2∶3 （2）30（3）O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律 题组二 阿伏加德罗常数的应用 4.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是 ( ) A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为 3nA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数 为nA C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含 有的原子数为3nA D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分 子数为0.10nA 解析 Cl2和Fe反应生成FeCl3，根据Cl的化合价变 化，求得1 mol Cl2最多转移2 mol电子，即2nA； NO2和H2O发生反应的方程式为3 O2+H2O 2H O3+ O，根据方程式可知3 mol NO2转移 2 mol电子，因此1.5 mol NO2参加反应转移的电子 数为nA；46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数 为3nA，与条件无关，与NO2和N2O4的相对多少无 关，因为它们的最简式相同；Fe与水蒸气反应生成 的是Fe3O4和H2，根据电子守恒，0.1 mol Fe转移 mol电子，而产生1 mol H2转移2 mol电子，因 此生成H2 mol。综合上述分析可知B、C正确。 答案 BC 5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中 正确的是 （ ） ①常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA ②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA ③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA A.①② B.③④ C.②④ D.⑤