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1了解盐类水解的原理2了解影响盐类水解程度.ppt
1.守恒关系 (1)电荷守恒:电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数 相等,即溶液不显电性.如磷酸溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c(H2 )+2c( )+3c( ). (2)物料守恒:就是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓 度)应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.如0.1 mol/L的NaHS溶液:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S). (3)质子守恒:水电离的特征是c(H+)=c(OH-),据此可以得 出下列关系如在K2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c( ) +2(H2CO3). 2.粒子浓度大小的比较 (1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在H3PO4的溶液中, (2)多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析,如 Na2CO3的溶液中: (3)不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对 其影响的因素.如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中 a、NH4Cl b、CH3COONH4 c、NH4HSO4.c( )由大到小 的顺序是cab. (4)混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电解 因素、水解因素等. 如相同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积 混合后,由于氨水的电离程度大于 的水解程度,所以 溶液中离子浓度顺序为:c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+). 离子浓度大小比较,要抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析,即化学平衡移动原理,电离平衡和 水解平衡,电荷守恒、物料守恒和质子守恒. 若是“ === ”考虑三种平衡,若是“>”或 “<”考虑弱电解质的电离或 盐的水解. (2009·江苏高考)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)c( )c( )c(OH-)=c(H+) B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(Na+)c(OH-)c( ) c(H+) C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c( )+2c(H2CO3) D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) [解析] A项滴加至溶液呈中性,根据电荷守恒c( )+c(Na+)+c(H+)=2c( )+c(OH-),因为c(H+)=c(OH-),故c( )+c(Na+)=2c( ),因为若反应产物恰为(NH4)2SO4与Na2SO4,则溶液呈酸性,所以必须多加NaOH才行,因此c(Na+)c( ),且由于Na+、 均不水解,如c(Na+) c( ),再结合电荷守恒则c( )c( ),所以A项正确;B项应为c(Na+)c( )c(OH-)c(H+);C项根据物料守恒c(Na+)=2c( )+2c( )+2c(H2CO3)及电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-),相减即可得到;D项根据物料守恒c(Na+)= [答案] AC ,及电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),能得出c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+).由于溶液呈酸性,即c(H+)c(OH-),故c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+). 离子浓度比较时,注意溶液中溶质的成分,溶质为弱酸或弱碱时,考虑弱电
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